[일반화학 및 실험1] 7. 헤스의 법칙 레포트

소개글

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목차

1.실험날짜
2.실험제목
3.실험목적
4.시약 및 기구
5.실험이론
6.주의사항
7.실험방법
8.실험결과
9.고찰
10.참고문헌

본문내용

-계와 주위
계: 관찰을 하고 있는 대상
주위: 계 이외의 모든 환경
-엔탈피와 상태함수
상태함수: 계의 상태가 변할 때, 과정에는 상관없이 계의 초기 상태와 최종 상태에만 관련. 예) 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피 등
엔탈피: 일정한 압력하에서 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지.
-발열반응과 흡열반응
발열반응: 반응물질의 에너지 합이 생성물질의 에너지 합보다 큰 반응으로 반응이 진행되면서 열을 방출함. 주변의 온도가 상승함.
흡열반응: 생성물질의 에너지 합이 반응물질의 에너지 합보다 큰 반응으로 반응이 진행되면서 열을 흡수함. 주변의 온도가 하강함.
-헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)
반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다.
-열계량법
열량계로 열량변화를 측정하는 방법으로 반응의 열량을 측정하여 빈응엔탈피를 실험적으로 계산할 수 있다.
열량: 물질의 온도를 높이는데 필요한 열의 양 [J]
열용량: 일정한 양의 물질의 온도를 1도씨 올리는 데 필요한 열량
비열: 물질 1g의 온도를 1도씨 올리는 데 필요한 열량

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실 편저,일반화학실험,녹문당,2020