[분석화학실험 A+] Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량
- 최초 등록일
- 2023.05.08
- 최종 저작일
- 2022.05
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소개글
분석 화학 실험 중 Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량에 대한 결과 보고서 입니다.
결과 보고서 만점 받았습니다. 성적도 분석화학실험 A+입니다.
Fajans법을 이용한 염화 이온의 정량 예비보고서와 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량 예비보고서와 이어지는 내용입니다.
목차
1. abstract
2. introduction
3. experimental details
4. Data and results
5. discussion
6. references
본문내용
Abstract
대표적인 침전적정법인 Fajans 법, Mohr 법을 이용하여 미지의 NaCl 용액과 해수 중의 염화 이온을 정량해보았다. AgNO3 의 질량을 재어 표준용액을 만들고 AgNO3 표준용액의 농도를 정확히 계산했다. 우리가 만든 AgNO3 표준용액의 농도는 0.01013 M 이었다. 그리고 Fajans 법을 이용하여 미지농도의 NaCl 용액의 농도를 구해보았다. 실험을 3 번 반복했고 미지농도의 NaCl 용액을 적정할 때 사용한 AgNO3 표준용액의 부피는 모두 14.36 mL, 21.78 mL, 21.79 mL 가 들어갔다. 평균값은 19.31 mL 이고 이 평균으로 구해보았을 때, 미지시료의 농도는 0.01311 M 였고 미지시료 1L 내 NaCl 질량은 0.4573g 이었다. 오차율은 9.067 %이다. 다음으로 Mohr 법을 이용하여 해수 중의 2염화 이온 농도를 정량해보았다. 앞 실험과 같은 AgNO3 표준용액을 이용하여 적정해주었고 때 사용한 AgNO3 표준용액의 부피는 모두 14.93 mL, 15.39 mL, 15.25 mL 이다. 평균값은 14.73 mL 이다. Mohr 법은 바탕적정을 해주어 적정오차를 보정해주어야하므로 이 값으로 바로 농도를 구하는 것이 아니라 바탕적정 값을 빼고 구해야 한다. 바탕적정 또한 3 번을 진행했고, 0.22 mL, 0.25 mL, 0.29 mL 로 평균 값은 0.25 mL 이다. 따라서 해수 중 Cl 의 함량을 구하기 위해 사용된 AgNO3 표준용액의 부피는 14.48 mL 로 보고 해수 중 염화물의 농도를 구해보면 20.80 mg/mL 이다.
Introduction
침전적정법이란 적정 과정에서 물에 잘 녹지 않는 염, 침전생성반응을 이용한 적정법이다. 침전 반응에 의거한 정량해야할 이온과 화학량론적으로 반응하여 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 하고, 그 표준액을 사용하여 적정을 한다.
참고 자료
대한화학회 분석화학, 분석화학실험 제 2 판, 사이플러스, 2021
2022-1 학기 분석화학실험 매뉴얼, 성신여자대학교, 2022
Daniel C. Harris, “Quantitative Chemical Analysis”, 8 소 Ed., Freeman, 2010
https://terms.naver.com/list.naver?cid=62802&categoryId=62802