[A+] 서강대 일반화학실험2 평형 상수와 용해도곱 결정 예비+결과 레포트

소개글

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목차

1. Purpose
2. Theory
3. Apparatus & Chemicals
4. Procedure
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

Purpose
착 이온 농도에 따른 색깔변화를 이용해 르 샤틀리에의 원리를 관찰한다. 또한, 비색법을 활용하여 착 이온의 농도를 결정하고 착 이온 생성 반응의 평형상수를 구한다.

Theory
화학평형
비가역반응과 가역반응
과거에는 화학반응이 비가역적 반응이라고 믿어졌다. 하지만 1803년 프랑스의 과학자 베르톨레는 탄산나트륨과 염화칼슘의 산물로 얻어졌던 탄산칼슘이 증발하는 바닷물에서 염들과 반응해 다시 탄산나트륨을 형성하는 것을 발견하여 화학반응의 가역성을 보였다 (Yee(UCD), Mandeep(UCD) 2020).
비가역반응
반응물이 생성물을 만들어내는 화학반응에서, 생성물이 다시 반응물로 그대로 돌아갈 수 없는 반응을 비가역반응이라고 한다.
CxHy + O2 → CO2 + H2O
예를 들어, 탄화수소의 연소로 이산화탄소와 물이 생성되는데, 이산화탄소와 물은 서로 반응해 탄화수소를 생성하지 않는다. 또한, 강산과 강염기의 중화반응 역시 비가역반응이다 (두산백과).
가역반응
반응물이 생성물이 되는 반응(정반응)과, 생성물이 반응물이 되는 과정(역반응)이 동시에 일어나는 반응이다. 반응이 지속되다가 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변화하지 않는 동적평형 상태가 생기는데 이 상태를 화학평형이라고 한다 (Yee(UCD), Mandeep(UCD) 2020).

평형 상수
화학평형을 이루는 다음의 평형식
aA+bB ⇄dD+eE
에서, K_c= ([D]^d [E]^e)/([A]^a [B]^b )는 일정한 온도에서 항상 같은 값을 가진다. 이 때, K_c를 평형상수라고 부른다. K_c>>1이면, 정반응이 우세하며 평형이 오른쪽에 놓여있다고 말한다. 반대로 K_c<<1이면, 역반응이 우세하며 평형이 왼쪽에 놓여있다고 말한다 (Theodore L.Brown, 외. 2018, 671-672, 676).

르 샤틀리에 원리 (Theodore L.Brown, 외. 2018, 688-694)
평형상태에 있는 계가 온도, 압력, 농도의 변화로 인해 평형이 깨졌을 때, 계는 변화를 상쇄하는 방향으로 평형을 움직인다는 원리가 르 샤틀리에의 원리이다.

참고 자료

FrankH.S., OswaltR.L. “The Stability and Light Absorption of the Complex Ion FeSCN++.” “Journal of the American Chemical Society.” 1947. 1321-1325.
대한화학회. “표준일반화학실험.” 서울: 천문각, 2011, pp. 184~185