[물리화학실험] 용액의 어는점 내림에 의한 분자량 측정

소개글

교수님이 워낙깐깐하셔서 여러 참고자료를 이용하여 내용을 알차게 정리했습니다 ^^좋은자료 되시길 바랍니다.^^

목차

1. Abstract (요약)

2. Introduction (서론)
(1) 액체의 화학 퍼텐셜
1) 이상용액 (Raoult의 법칙)
2) 이상적-묽은 용액 (Henry의 법칙)
3) Raoult의 법칙과 Henry의 법칙의 비교 그래프
(2) 총괄성
1) 총괄성의 공통점
2) 끓는점 오름
3) 어는점 내림
4) 삼투
(3) 분자량의 결정

3. Experiment (실험)
(1) 시약
1) 벤젠
2) 나프탈렌
(2) 기구
(3) 방법

4. Conclusion (결론)
(1) 결과
(2) 고찰

본문내용

1. Abstract (요약)
순수한 용매인 벤젠의 어는점보다 비휘발성 용질인 나프탈렌을 넣었을 때 용액의 어는점은 내려간다. 나프탈렌 1g, 2g, 3g을 첨가하여 용액의 어는점을 측정하여 나프탈렌의 분자량을 계산하여 실제 분자량과 비교하여 본다.
2. Introduction (서론)
(1) 액체의 화학 퍼텐셜
1) 이상용액 (Raoult의 법칙)
순수한 물질과 관련되는 양들에는 윗첨자 *를 붙이기로 하자. 그러면 순수한 액체의 A의 화학퍼텐셜은 μA*로 그리고 A가 액체라는 것을 강조할 필요가 있었을 때는 μA*(l)로 표시할 수 있다 그리고 이 순수한 액체의 증기압력은 PA*이므로 증기상태로 있는 A의 화학퍼텐셜은 μ°+ RTlnPA* 가 되며 평형에서는 이 두화학 펴텐셜이 같아야 하므로 다음과 같은 관계가 성립한다.

액체 속에 다른 성분 즉 용질이 더 존재할 때에서는 액체 속의 A의 화학퍼텐셜 이 μA이고 그 증기압력은 PA이다. 따라서 이때는 화학퍼텐셜이 다음과 같이 된 다.

위 두 식을 결합하여 기체의 표준 화학 퍼텐셜을 제거하면 다음과 같은 식을 얻 게 된다.

이제 마지막으로 이 식의 증기 압력비를 액체의 조성과 연관시켜 주는 실험적 사실을 이용해야 한다. 프랑스의 화학자 Raoult은 서로 매우 비슷한 액체들의 혼합물을 가지고 일련의 실험을 하여 본 결과 각 성분의 부분 압력과 순수한 액 체의 증기압력과 비는 용액 속에 들어있는 A의 몰분율과 근사적으로 같다는 사 실을 발견하였다.

이 관계를 아래의 그래프처럼 나타낼 수 있다.

참고 자료

일반화학 1998년 George M. Bondner·Harry L. Pardue 범한서적주식회사
pp 428 ∼ 438
현대일반화학 1998년 Davis W. Oxtoby 자유아카데미
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물리화학실험 1994년 H. D. Crockford 탐구당
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물리화학의 원리 1999년 김창진외 7 학문사
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물리화학실험 1999년 김정림
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물리화학 2000년 P. W. Atkins 청문각
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