[물리화학] gibbs자유에너지와 평형상수

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목차

1. Gibbs의 자유에너지

2. 자유에너지와 평형상수
1) 온도에 따른 자유에너지의 변화
2) 자유에너지와 평형상수와의 관계

본문내용

주어진 어떤 과정에서 자유에너지는 엔탈피 및 엔트로피와 어떠한 관계가 있는지를 알아보기 위해서 식①을 좀 더 자세히 살펴보자. 만약 식에서 엔트로피 항이 없다면, ΔH값이 음인 모든 발열 반응은 자발적인 반응이 될 것이다. 그러나 엔트로피가 기여하는 항인 -TΔS 때문에 반응의 자발성 정도가 감소하거나 증가한다. ΔS가 양인 경우, 즉 마지막 상태가 처음 상태보다 무질서할 때 -TΔS항은 ΔG가 음의 값을 갖도록 기여한다. 따라서 이 경우 엔트로피 항은 반응의 자발성의 정도를 증가시킨다. 한편 ΔS가 음인 경우 -TΔS는 양의 값을 갖게 되고, 이것은 반응의 자발성 정도를 감소시키는 방향으로 작용하게 될 것이다. ΔH와 -TΔS항의 부호가 서로 반재일 경우는 두 항 중 어느 것이 더 큰 값을 갖느냐에 따라 ΔG의 부호가 결정되며, 이 때에는 온도가 매우 중요한 역할을 한다. ΔH 및 ΔS는 모두 온도에 따라 변하지만, 그러나 ΔG=ΔH-TΔS식에서 온도에 따라 크게 변하는 항은 -TΔS뿐이다.

참고 자료

일반화학 L. BROWN외 2명,범한서적, 1993
일반화학교재편찬위원회
일반화학 DARRELL D. EBBING외 1명교보문고, 1997 강영기외 26명
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