[물리화학]아레니우스이론과 Debye-Huckel이론의 비교

*광*

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최초 등록일: 2004.06.07
최종 저작일: 2004.06; 5페이지/ 한컴오피스; 가격 2,000원

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*아레니우스 식(Arrhenius equation)
반응속도는 반응이 일어날 때의 온도에 의존하며 온도가 상승 함에 따라 분자들은 더욱 빨리 움직인다. 그 결과 이들은 더욱 자주 충돌하게 되고 분자들의 운동에너지는 증가하게 된다. 따라서, 반응의 활성화 에너지를 극복할 수 있는 충돌의 비율은 온도가 상승함에 따라 증가하게 된다. 온도와 반응 속도와의 관계를 설명 할 수 있는 방법은 속도 상수가 반응이 진해될 때의 온도에 의존 한다고 가정하는 것이다. 그래서 1889년 아레니우스 (Arrhenius)는 온도와 반응 속도상수 사이의 관계를 다음과 같이 표현하였다.

참고 자료

물리화학 / LAIDER·MEISER / 자유아카데미 / 1997
기본물리화학 / P.W.ATKINS / 신국조 외 3명 역 / (주)범문사 / 1993
물리화학 / 신두순 외 2명 / 희중당 / 1993

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