[분석화학실험] KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정
- 최초 등록일
- 2023.07.12
- 최종 저작일
- 2023.05
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소개글
"[분석화학실험] KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
8. 실험 결과
9. 결론 및 토의
참고문헌
본문내용
이번 실험에서는 KMnO4 용액을 제조하고 적정을 통해 농도를 알아냈다. 먼저 용액을 제조하였는데, 증류수에 황산을 첨가하는 방식으로 1M H2SO4 용액을 제조했다. KMnO4 용액을 제조할 때의 몰농도는 2.03*10^-2mol/L이며 이것을 이론값으로 사용하였다.
Na2C2O4를 황산 용액 50mL에 녹인 후 핫플레이트에서 70도가 될 때까지 가열해주었다. 용액의 온도는 60도와 80도 사이로 유지시켜야한다. 용액의 온도가 80도가 넘게 되면 KMnO4가 분해되어 O2와 MnO2가 만들어지고 용액이 갈색으로 변한다. 그렇게 되면 적정이 제대로 이루어지지 않으며 온도가 낮아지면 반응속도가 느려져 실험이 원활하게 진행될 수 없다.
염산이나 질산 대신 황산을 사용하였는데, 일단 산이 사용된 이유는 반응식의 반응물 쪽에 H+가 포함되어 있기 때문에 H+의 농도를 높여주면 반응을 더욱 빠르게 해주기 때문이다. 염산이나 질산을 사용하게 되면 염산의 경우 Cl-가 생길 수 있고 황산의 경우 NO3-가 생길 수 있다. Cl-와 NO3-는 KMnO4와 만나면 침전물을 만들기에 부적절하다.
온도가 떨어지기 전에 적정이 완료되어야했으므로 빠르게 적정해야했다. 적정을 진행하며 무색이던 용액이 핑크빛을 띠었고 색 변화를 통해 종말점을 확인하였다. Na2C2O4를 넣지 않은 황산 용액을 사용하여 바탕 실험도 진행하였다.
적정 1회차에서 온도가 얼마나 빠르게 떨어지는지 가늠하지 못해서 적정 도중에 온도가 60도 아래로 내려가게 되었다. 이것이 오차원인이 되었을 것이다. 용액을 만들기 위해 각종 시약의 질량을 잴 때 분석저울이 완전한 수평이 아니라는 점과 분석저울에 가해지는 미세한 진동으로 인해 오차가 발생했을 수 있다. 용액을 제조할 때 부피플라스크의 표선과 메니스커스가 정확하게 일치하지 않았을 수 있으며 고체 시약을 녹일 때 시약이 덜 녹거나 플라스크 옆면에 소량의 시약이 남아있었을 수 있다.
참고 자료
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