[정밀화학] 황산구리

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험
4. 결과 및 계산
5. 결과 분석 및 검토

본문내용

1. 실험목적
황산구리의 제조과정을 알아보고 실험을 통해 합성해 봄으로써 산화, 환원 반응을 이해하고, 간단한 무기화합물의 성질을 알아보는데 목적이 있다.

2. 실험이론
황산구리는 구리의 황산염으로 1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)로 알려져 있다.
(1) 황산구리(Ⅰ)
화학식 Cu2SO4. 무색 또는 회색의 분말로 물속에 넣거나 습한 공기중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.
(2) 황산구리(Ⅱ)
청석의 투명한 결정으로 비중은 2.28, 5수화물로 존재하는 황산구리는 생산되는 양으로 볼 때 가장 중요한 구리염이다. 5수화물은 매개물일 수화물과 무수염으로 탈수 될 수 있다. 물이나 글리세린에는 용해되나 알코올에는 용해되지 않고 무수물은 백색의 분말로 비중은 3.03, 100g의 물에 0℃에서 14.3g, 100℃에서 75.4g 녹는다.

(3) 황산구리의 독성
인체에 매우 해로운 물질로 경구 투여시 치사량은 10～20g 정도이며, 중독되었을 경우 현상으로는 적색또는 청색의 물질을 토하거나, 목이 타는 듯 뜨거우며, 두통, 현기증, 동공확대, 심하면 헛소리까지도 하게 된다.

참고 자료

1. 정기호, '분석화학', 자유아카데미, 2000, P.133∼141
2. 설수덕, `無機工業化學`, 대영사, 1995, p. 243∼245
3. http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/gener/ge_ex08_ob.htm
4. http://100.empas.com/entry.html/?i=20549&v=&Ad=photorental