분자량 측정 예비&결과

소개글

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목차

1. 실험예비
1) 실험 목적
2) 실험 원리
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 참고 문헌

2. 실험결과
1) 결과
2) 고찰
3) 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
쉽게 증발하는 기체의 분자량을 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 구한다.

2. 실험 원리
분자량을 말하기 전에 몰 질량부터 설명하자면 몰질량 (molar mass, 기호 )은 물질 1몰의 질량을 말한다. SI 단위는 kg/mol 이지만, 일반적으로 g/mol을 단위로 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이고 분자량(molecular weight)이라고도 한다.
원자와 분자의 질량은 매우 작기 때문에 이를 일반적인 질량 단위인 g을 써서 나타내면 불편하다. 때문에 원자와 분자의 질량은 원자의 원자량 12를 기준으로 정하는 단위를 바탕으로 나타낸다. 이 단위로 나타내는 원자의 질량을 원자량이라 하고, 분자의 질량은 분자량이라고 한다.
분자량은 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 합하여 구한다. 따라서 어떤 분자의 분자식을 알고 구성 원자의 원자량을 알면 그 분자의 분자량을 구할 수 있다.
예를 들어 산소 분자의 분자량을 구하면, 산소 분자의 화학식이 라는 것과 산소 원자의 원자량이 16.00라는 것을 알고 있으므로 산소의 분자량은 32가 됨을 알 수 있다. 마찬가지로 물() 분자는 원자량 1.01인 수소 두 개와 16인 산소 하나로 구성되므로 18.02의 분자량을 가지게 된다.

3. 실험 기구 및 시약
비커, 소형 플라스크, 일회용 스포이드, 증류수, 온도계, 저울, 에탄올

4. 실험 방법
① 둥근 플라스크 입구를 호일로 감싼 후 질량을 측정한다.
② Hot Plate를 사용하여 물을 중탕하고 물이 끓을 때의 온도를 측정한다.
③ 둥근 플라스크에 주사기로 에탄올 3mL를 주입한다.
④ 에탄올이 완전히 기화되면 둥근 플라스크를 꺼내서 냉각한다.
⑤ 무게를 측정한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 이상 기체 상태 방정식 [ideal gas law] (화학백과)
[산업재해예방] 공기 중 산소의 질량비 계산 (공학/화학공학)
[네이버 지식백과] 에탄올 [ethanol] (화학백과)