[A+] 여러가지 수화물 보고서

목차

1. 실험 목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험 목표
- 수화물에 대해 이해하고 여러가지 수화물의 종류와 각각의 특징을 파악한다.
- 몇 가지의 화합물에 대하여 수화물인지의 여부를 실험을 통해 알아보고, FeCl3와 K2C2O4을 반응시켜 수화물의 하나인 potassium tris(oxalato)ferrate(III) trihydrate, K3[Fe(C2O4)3]ㆍ3H2O을 합성할 수 있다.
- 재결정 개념을 이해하고 이를 이용하여 K3Fe(C2O4)3의 결정을 얻고 모양과 크기를 관찰한다.

이론
이온 화합물 중 종종 수용액에서 분리되어 물 분자와 함께 고체가 되는 것이 있다. 이런 화합물을 수화물이라 한다. 대표적인 수화물로 CuSO4ㆍ5H2O이 있다. 이때 ㆍ은 두 종류의 화학식 CuSO4와 H2O를 구분하기 위해 사용되며, 분자들이 일정한 비를 가지고 결합하고 있다는 것을 보여준다. 이때의 결합은 이온결합, 공유결합에 비하여 굉장히 약간 결합이다. 또 다른 예로 CoCl2ㆍ6H2O는 건조하나 공기에 노출되거나 가열되면 물을 잃고 색깔이 빨간색에서 자주 또는 파란색으로 변한다. 이 화합물의 결정은 습도 표시기나 보이지 않는 잉크 성분으로 사용된다. 이 잉크를 사용하면 종이가 가열되었을 때에만 물이 날아가고 파란색이 남아 눈으로 볼 수 있게 된다.
여러가지의 수화물 중 대부분의 수화물은 대개 상온에서 안정하다. 그러나 일부는 대기 중에 놓으면 물을 잃어버리는데 이를 풍해라 한다. 풍해의 예로 NaCO3ㆍ10H2O와 FeSO4ㆍ7H2O를 들 수 있으며 이는 건조한 공기에 노출되면 수화물 속의 물 일부 또는 전체를 잃는다. 반면에 공기 중의 수분을 흡수해 그 물에 용해될 수 있는데 이를 조해라 한다. 조해의 예로 NaOH를 들 수 있다. 수화물이라고 착각할 수 있는 화합물이 있다. 바로 유기화합물 중 탄수화물인데 이는 탄소의 수화물이 아니다. 이 화합물은 가열하면 물의 원소들을 잃어버리는데 이 과정에서 비가역적으로 분해되지만 수화물은 물을 잃거나 결합하는 것에 대해 완전한 가역적이다.

참고 자료

없음