[A+] 엔탈피의 측정 결과보고서 레포트

소개글

"[A+] 엔탈피의 측정 결과보고서 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 이론 및 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 생각해볼 사항

본문내용

엔탈피의 측정

Ⅰ. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

Ⅱ. 이론 및 원리
1. 계 (system)
∙ 계 : 관심을 갖고자 하는 일부 영역 / 주위 : 계를 제외한 나머지 부분
-고립계 : 주위와 물질, 에너지 교환이 불가능한 계
-닫힌계 : 주위와 물질 교환은 불가능하지만 에너지 교환은 가능한 계
ex) 물풍선, 따뜻한 물이 담긴 뚜껑이 닫힌 컵
- 열린계 : 주위와 물질, 에너지 교환이 가능한 계 ex)주전자, 물이 끓고 있는 냄비

2. 열 (q)
- 온도 차이에 의해 전달되는 에너지
①흡열반응
- 계가 주위로부터 열을 흡수
- 생성물의 에너지가 상대적으로 더 큰경우
②발열반응
-계가 주위로 열을 방출
-생성물의 에너지가 상대적으로 더 작은 경우
흡열반응 발열반응
q > 0 (∴ 계의 에너지 증가) q < 0 (∴ 계의 에너지 감소)

3. 일 (w)
- 물체에 힘을 주어 물체가 힘의 방향으로 움직였을 때, 일을 했다고 한다.
- 물체에 작용하는 힘과 크기가 F, 물체가 일직석으로 움직인 거리가 d, 작용한 힘의 방향과 물체 운동방향과의 사이각이 θ이면
w = Fcosθ
주위로부터 계에 일이 행해지는 경우 계가 일을 하는 경우
w > 0 w < 0

4. 열역학 제 1 법칙 (=에너지 보존 법칙)
① 내부 에너지 (U)
- 계를 구성하는 모든 입자들이 갖는 에너지의 합
② 열역학 제 1법칙
- 에너지는 형태가 변할 뿐 새로 만들어지거나 없어질 수 없다.
- 열역학적으로 기술하면, 닫힌계에서 내부 에너지의 변화 (∆U)는 계와 주위 사이에 출입하는 열(q)과 일(w)의 합에 해당한다.
∆U=q+ w
- 외부 압력(P)에 대해 부피(V)가 변하면, 일(w)은 -P∆V로 표현할 수 있다. 계가 일을 하므로 음의 부호를 갖는다.
∆U=q -P∆V
- 어떤 변화가 일어날 때 부피가 일정하다면 ∆V=0 이다.
∴ ∆U=qv

참고 자료

없음