단증류 보고서 A+ (이론, 결과, 고찰, 출처 모두 자세함, 15페이지)

소개글

화공실 2 단증류 보고서입니다.
word 파일로 작성되었고, 이론 표나 결과값 정리하는 부분 복붙해서 사용하시면 됩니다!

총 15페이지이며, 특히 고찰 한페이지 작성되었습니다!!
전체적으로 꼼꼼히 작성되어 있고, 출처 표기도 잘되어있습니다 :)
후회없으실거에요!!!!!!!

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험이론
3.1 증류
3.2 단증류
3.3 Dalton의 부분 압력 법칙
3.4 Raoult의 법칙
3.5 휘발도
3.6 Henry의 법칙과 비휘발도

4. 실험 방법
4.1 실험 기구
4.2 실험 시약
4.3 실험 장치 (사진 포함)
4.4 실험 방법 (Flow chart)

5. 실험 결과 (표 사용 및 정리 깔끔!!!!)

6. 실험 고찰 ( 한페이지 작성 )

7. 사용 기호 (표로 작성)

8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목
단증류
2. 실험 목적
(1) 2성분계 시료로 단증류를 행하고 원리를 이해한다.
(2) 실험결과를 Rayleigh의 식에 의해 계산한다.
(3) 단증류 실험장치의 조작법을 이해한다.
3. 실험 이론
3.1 증류
2종 이상의 휘발성분이 포함된 액체 혼합물을 가열하면 그 증기의 조성은 액체일 때보다 휘발성이 높은 성분의 함량이 훨씬 많다. 이와 같이 휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 각 성분을 분리하는 조작을 증류라 한다. 증류는 한 성분은 휘발성을 가지고 응축된 액체 중에는 휘발성 이외의 것은 포함되어 있지 않는 증발과는 구별된다. 즉 혼합물을 가열하면 휘발성이 낮은 것부터 기화하여 증기가 되 고 이 증기를 응축시켜 액화하여 분리해내는 조작이다. 따라서 각 성분의 증기압이 증류에 있어 분리의 척도가 된다. 증류의 종류에는 분별증류, 진공증류, 수증기증류, 추출증류, 평형증류, 공비증류 등이 있다.
분별 증류 : 작은 유리알을 채운 플라스크 위에 장치한 분별 증류관의 높이에 따른 온도 변화를 이용하여 혼합물의 기화와 액화가 반복되게 함으로써 분리의 효율을 높인 증류 방법
감압 증류 : 끓는점이 비교적 높은 액체 혼합물을 분리하기 위하여 액체에 작용하는 압력을 감소시켜 증류속도를 빠르게 하는 방법이다. 상압에서 끓는점까지 가열하면 분해할 우려가 있는 물질의 증류를, 감압 하에서는 물질의 끓는점이 내려가는 현상을 이용하여 시행하는 분리법
증기 증류 : 뜨거운 수증기를 플라스크에 불어 넣어서 수증기와 함께 기화된 액체 성분을 분리하는 증류 방법
*비점 : 끓는점이라고도 하며, 액체를 어떠한 압력으로 가열시켰을 때 도달하는 최고온도로, 대기압에서 물의 비점은 100℃ 이다.
3.2 단증류
일정량의 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 냉각기로 보내어 응축시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 얻는 방법을 단증류라 한다. 비점 차이가 비교적 클 때 분류한다. 간단한 증류방법으로 널리 사용된다. 하지만 분리 효율이 좋지 않으므로, 실험실 또는 소규모 공업에 이용된다. 단증류를 하는 동안 증기의 조성이 계속 변하며, 이때 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh 가 다음과 같이 구하였다.

참고 자료

고완석 외 4, 단위조작(3판), 보문당(2014), 191p (증류)
박창호, 분리공정 3-4주, 화학공학소재연구정보센터(CHERIC) 사이버강의-학부, 1p (증류)
고완석 외 4, 단위조작(3판), 보문당(2014), 199p (단증류)
單位操作演習 교재편찬회 學研社(2007) p.111 (돌턴 부분압력 법칙)
박창호, 분리공정 3-4주, 화학공학소재연구정보센터(CHERIC) 사이버강의-학부 1-2p(라울의 법칙)
Warren L. MaCabe 등 3명, 단위조작(7판), McGrawHill Education(2005), 560p(라울의 법칙)
고완석 외 4, 단위조작(3판), 보문당(2014), 193p (휘발도)
박창호, 분리공정 3-4주, 증류 화학공학소재연구정보센터(CHERIC) 사이버강의-학부 6-7p (헨리의법칙)