ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향

목차

1. 제목
2. 실험 목적
3. 기구 및 시약
4. 실험의 이론적 배경
5. 실험 과정
6. 주의사항
7. 실험 결과
8. 논의

참고문헌

본문내용

1. 제목: ZnSO4•7H2O 합성과 이온화 경향

2. 실험 목적
아연을 황산 분해 시켜서 황산아연을 제조하여 그 반응 이론을 이해하고 그 성질과 용도, 실험을 익히며 아연의 성질을 알아본다. 아연과 황산염의 반응을 통해 황화아연을 얻을 수 있다.

3. 기구 및 시약
 기구: Hot plate, bath, beaker, aspirator, Buchner flask, Buchner funnel, 유리 막대, 저울, 삼각플라스크, 시계 접시, 여과지
 시약: CuSO4•5H2O, Zn, 10% HCl, Ethyl alcohol, 증류수

4. 실험의 이론적 배경
 황산아연 칠수화물(ZnSO4•7H2O)
분자식: ZnSO4•7H2O
몰 질량: 287.54g/mol
밀도: 3.474g/cm3
물에서의 용해도(무수물, 물 100g 기준): 42g(0℃), 61g(100℃)
순수한 것은 메탄올, 글리세롤, 물에 녹고, 일수화물은 물에 녹으나 알코올에는 녹지 않지만, 칠 수화물은 물, 글리세롤에는 녹으나 알코올에는 녹지 않는다.
 황산구리 오수화물(CuSO4•5H2O)
분자식: CuSO4•5H2O
몰 질량: 249.69g/mol
밀도: 2.286g/cm3
황산 구리 오수화물은 녹기 전에 분해되는데, 63 °C로 가열하면 두 분자의 물을 잃고, 109 °C에서 다시 물 두 분자를 잃은 후, 200 °C에서 마지막 물 분자를 잃게 된다.
 아연(Zn)
원소기호: Zn
원자량: 65.39g/mol
밀도: 7.14 g/c㎥
청색이 도는 은백색 금속으로 상온에서는 부서지기 쉽다. 하지만 100℃-150℃에서는 전성이나 연성이 증가하여 철사나 얇은 판으로 만들 수 있다. 210℃ 이상에서는 다시 부서지기 쉬워진다. 상온에서 습한 공기 중에서는 물과 이산화탄소의 작용으로 표면만 산화되어 염기성 탄산 아연[Zn5(OH)6CO3]의 얇은 회백색 피막이 생기며 이로 인해 내부가 보호된다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 아연 [zinc, 亞鉛] (두산백과 두피디아, 두산백과)
금속의 반응성 - 자바실험실 (javalab.org)
두산백과, 금속의 반응성 (naver.com)
한국물리학회, 물리학백과, 이온화 경향 (naver.com)