[일반화학 실험] 질산 포타슘의 용해도 실험보고서

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최초 등록일: 2004.06.21
최종 저작일: 2004.06; 4페이지/ 한컴오피스; 가격 1,000원

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1. 깁스(Gibbs) 자유에너지
엔트로피 변화와 주위의 엔트로피 변화의 합 S 을 계산하면 주어진 과정의 자발성 유무를 확인할 수 있다.
S >0 자발적
S =0 가역적
S <0 불가능
그러나 주위에 대한 언급 없이 어떤 과정에 대한 상태 함수만을 앎으로써 판단할 수 있는 것이 깁스 자유에너지이다.

G=H - TS

따라서 온도와 압력이 일정할 과정에 대하여 다음의 결론을 얻는다.
G <0 자발적 진행
G =0 가역적 진행
G >0 비자발적 진행

2. 깁스 자유 에너지와 화학 평형
표준상태 자유 에너지
일정온도에서 행하여진 화학 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화는 다음과 같다.
G= H-T S
여기서, H는 반응에서의 엔탈피 변화이고, S는 계의 엔탈피 변화이다. 비록 깁스 자유 에너지의 절대값을 알 수 없다고 할지라도 표준 몰생성 깁스 자유 에너지 (standard molar Gibbs free energy of formation) G 를 정의하면 편리하다.
화합물의 G 는 표준 상태에 있는 1몰의 화합물이 표준 상태의 원소들로부터 생성되는 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화이다.

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