일반화학실험 기체의 몰질량 결과레포트

소개글

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목차

1. 이름

2. 수업 날짜

3. 실험 원리
1) 이상 기체
2) 몰질량
3) 기화와 응축

4. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus

5. 실험 방법

6. 결과

7. 고찰
1) 만일 기화되기 어려운 액체 시료를 사용하면 어떤 어려움이 있을지 생각해 보라.
2) 플라스크 안의 기체의 압력이 왜 대기압과 같은지 생각해 보라.
3) 실험 오차와 원인

8. 참고문헌

본문내용

1. 이상 기체
이상 기체란 구성 분자가 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자끼리의 상호작용이 서로 무시될 정도로 작은 가상적인 기체이다. 이상기체를 통해서 두 가지의 가정을 한다.
1) 분자들 간에는 뉴턴의 운동 법칙이 성립하고 분자의 운동은 무작위적이다.
2) 분자와 분자 또는 분자와 용기 내부면의 충돌은 완전 탄성 충돌을 한다.
기체 상태의 압력에 관한 다음 세 가지의 법칙이 적용된다.
1) 부피-양 관계: 아보가드로 법칙
2) 온도-부피 관계: 샤를의 법칙
3) 압력-부피 관계: 보일의 법칙

2. 몰질량
몰질량이란 단위 물질 1 mol의 질량으로 정의한다. 탄소-12의 몰질량은 12 g이며 이는 amu로 나타낸 원자 질량과 숫자가 정확히 같다. 몰질량은 질량을 몰로 나눈 것이므로 그 단위가 g/mol로 쓰이기도 한다.

참고 자료

pubchem/ Acetone/ 2023.05.07./ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/180
pubchem/ GHS분류 / 2023.05.07./ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ghs/#_prec
tcichemicals/ Acetone/ 2023.05.12./ https://www.tcichemicals.com/KR/ko/p/A0054
레이먼드 창 (Raymond Chang)/ 2020년/ 레이먼드 창의 일반화학 (제12판 수정판)/ 사이플러스
이홍인/ 2014년/ 일반화학실험(제1판)/ 자유아카데미