일반화학실험 몰과 아보가드로수 결과레포트

소개글

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목차

1. 이름

2. 수업 날짜

3. 실험 목적

4. 실험 원리
1) 몰과 아보가드로 수
2) 몰질량
3) 극성 분자와 무극성 분자
4) 스테아르산을 이용한 아보가드로 수의 추정 실험

5. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus

6. 실험 방법

7. 결과
1) 헥세인 방울 실험
2) 스테아르산 용액 한 방울에 있는 스테아르산의 부피 계산
3) 스테아르산 단층막 실험
4) 아보가드로 수의 계산

8. 고찰

9. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적
물 위에서 단층막을 형성하는 스테아르산을 이용하여 몰을 정의하는 아보가드로 수를 실험을 통해 계산해 본다.

4. 실험 원리
1. 몰과 아보가드로 수
과학계에서는 물질의 양을 표시하는 SI 기본 단위로 몰(mole, 기호 mol)을 사용한다. 1 mol은 12 g의 탄소-12 동위원소에 포함되어 있는 원자수와 동일한 양의 원소 구성물(원자, 분자 또는 다른 입자)을 포함하는 물질의 양을 의미한다. 이 수는 6.022×10²³의 매우 큰 수로 아보가드로 수라고 한다.
2. 몰질량
국제 협약에 의해 원자 질량이란 원자 질량 단위로 나타낸 원자의 질량이다. 원자 질량 단위(atomic mass unit, amu)는 탄소-12 원자 한 개의 질량의 12분의 1과 정확히 같은 질량으로 정의한다. 따라서 1 amu는 이다. 몰질량이란 단위 물질 1 mol의 질량으로 정의한다. 탄소-12의 몰질량은 12 g이며 이는 amu로 나타낸 원자 질량과 숫자가 정확히 같다. 모든 탄소-12 원자의 질량은 저오학히 12 amu이므로, 1 g에 대한 amu 단위의 수는 다음과 같다

참고 자료

서울여자대학교 화학생명환경과학부 몰과 아보가드로수 온라인 강의/ 서울여자대학교
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레이먼드 창 (Raymond Chang)/ 2020년/ 레이먼드 창의 일반화학 (제12판 수정판)/ 사이플
러스
이홍인/ 2014년/ 일반화학실험(제1판)/ 자유아카데미