[물리화학실험] 어는점내림

소개글

높은 점수 받은거니까 칭찬받으실수 있을거예요^^

목차

1. Abstract (요약) 1

2. 서 론 1
(1) 액체의 화학 퍼텐셜 1
1) 이상용액 (Raoult의 법칙) 1
2) 이상적-묽은 용액 (Henry의 법칙) 2
3) Raoult의 법칙과 Henry의 법칙의 비교 그래프 3
(2) 총 괄 성 3
1) 총괄성의 공통점 3
2) 끓는점 오름 4
3) 어는점 내림 6
4) 삼 투 7
(3) 분자량의 결정 8

3. 실 험 9
(1) 시 약 9
1) 벤 젠 9
2) 나프탈렌 10
(2) 기 구 11
(3) 방 법 11

4. 결과 및 고찰 12
(1) 결 과 12
(2) 금요일 2조의 실험결과 13
(3) 고 찰 15
(4) 결 론 15

5. 참고문헌 15

본문내용

1. Abstract (요약)
순수한 용매인 벤젠의 어는점보다 비휘발성 용질인 나프탈렌을 넣었을 때 용액의 어는점은 내려간다. 나프탈렌 1g, 2g, 3g을 첨가하여 용액의 어는점을 측정하여 나프탈렌의 분자량을 계산하여 실제 분자량과 비교하여 본다.

2. 서 론
(1) 액체의 화학 퍼텐셜
1) 이상용액 (Raoult의 법칙)
순수한 물질과 관련되는 양들에는 위첨자 *를 붙이기로 하자. 그러면 순수한 액 체의 A의 화학퍼텐셜은 μA*로 그리고 A가 액체라는 것을 강조할 필요가 있었을 때는 μA*(l)로 표시할 수 있다 그리고 이 순수한 액체의 증기압력은 PA*이므로 증기상태로 있는 A의 화학퍼텐셜은 μ°+ RTlnPA* 가 되며 평형에서는 이 두 화학 펴텐셜이 같아야 하므로 다음과 같은 관계가 성립한다.

액체속에 다른성분 즉 용질이 더 존재할 때에서는 액체속의 A의 화학퍼텐셜이 μA이고 그 증기압력은 PA이다. 따라서 이때는 화학퍼텐셜이 다음과 같이 된다.

위 두식을 결합하여 기체의 표준 화학 퍼텐셜을 제거하면 다음과 같은 식을 얻 게된다.

참고 자료

일반화학 1998년 George M. Bondner·Harry L. Pardue 범한서적주식회사
pp 428 ∼ 438
현대일반화학 1998년 Davis W. Oxtoby 자유아카데미
pp 201 ∼ 213
물리화학실험 1994년 H. D. Crockford 탐구당
pp 84 ∼ 87