산-염기 적정 및 완충용액의 제조 실험 레포트

소개글

산-염기 적정 및 완충용액의 제조 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

- 실험 목적
많은 산, 염기들은 한 개 이상의 이온화 할 수 있는 양성자나 수산화 이온들을 갖고 있다. 이들이 단계적으로 이온화됨을 이용하여 다가산을 적정하고 pH를 최적값으로 유지하는 완충용액을 만드는 것을 알아보고, 농도를 알고 있는 산, 염기로 중화반응 통해 다른 산이나 염기의 농도를 파악한다.

- 실험 이론
*당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
어떤 적정에서 적정 되는 물질의 성분과 적정 하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라 한다. 실험 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점과의 차이가 적정오차인데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다.

*완충용액(buffer solution)
외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액으로 완충액이라고도 한다.

참고 자료

Peter Atkins, (2019) Atkins' Physical Chemistry, 10th Edition, Oxford University Press
Panov, Alexander. Practical Mitochondriology: Pitfalls and Problems in Studies of Mitochondria. CreateSpace Independent Publishing Platform, 2013.
Smith, Janice Gorzynski, (2016) Organic Chemistry, 5th Edition, McGraw-Hill Education
[네이버 지식백과] 당량점 [equivalence point, 當量點] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 완충용액 [buffer solution, 緩衝溶液] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 지시약 (Basic 중학생이 알아야 할 사회· 과학상식, 2007. 2. 20., 이안태)