pH 미터를 이용한 전위차 측정 실험 레포트

소개글

pH 미터를 이용한 전위차 측정 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

- 실험 목적
pH meter로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통해서 pH 미터의 원리를 알아보고, 약한 산 용액의 pH를 측정하여 산의 이온화상수를 결정해 본다.

- 실험 이론
*pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.

pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]

일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

참고 자료

Peter Atkins, (2019) Atkins' Physical Chemistry, 10th Edition, Oxford University Press
McCabe L. Warren, (2017) McCabe의 단위조작, 7th Edition, McGraw Hill Education,
Smith, Janice Gorzynski, (2016) Organic Chemistry, 5th Edition, McGraw-Hill Education
[네이버 지식백과] pH (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 산 해리 상수 [acid dissociation constant, 酸解離常數] (두산백과 두피디아, 두산백과)