염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 실험 레포트

소개글

염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론

2. 실험 기구 및 순서

3. 실험 결과
① 발생한 산소의 양 = 도가니 총 무게 – 6차 측정 시 도가니 무게
② 발생한 산소의 mol 수
③ 혼합물 중의 KClO3의 mol 수
④ 혼합물 중의 KClO3의 질량수
⑤ 혼합물 중의 KClO3의 함량

4. 고찰

본문내용

실험 목적
염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하여 분해시키고 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구한다.

실험 이론
몰질량(molar mass)과 분자량(molecular weight)
몰질량 (molar mass, MW)은 어떤 원소 1 mol의 g 질량을 말한다. SI 단위는 kg/mol 이지만, 일반적으로 g/mol을 단위로 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이고 분자량(molecular weight)이라고도 한다.

조성백분율
조성백분율은 화합물 1 mol 안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 질량백분율이란 여러 가지 원소가 결합하여 화합물을 구성할 때, 각각의 원소가 이 화합물에서 차지하는 질량의 비율을 말한다.

참고 자료

없음