인산의 적정과 완충 용액_결과레포트

소개글

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목차

1. Abstract

2. Experiment

3. Result & Discussion
① Result
② Discussion

4. Conclusion

본문내용

1. Abstract
적정을 하면 미지의 농도 용액의 농도를 알 수 있는데, 본 실험에서는 H _{3} PO _{eqalign{4#}}와 NaOH를 이용하여 적정을 시행하였고 H _{3} PO _{eqalign{4#}}의 농도를 알 수 있다. 산성도는 NaOH를 소량 넣어도 크게 변화하지만, 산성도가 크게 변하지 않고 일정한 부분이 있다. 이는 수소 이온의 농도를 일정하게 유지하려는 완충 용액 때문이다. 만약 산성도가 크게 변한다면 그 지점이 바로 당량점이다. PO _{eqalign{4#}}은 삼양성자 산으로, 당량점이 3개이기 때문에 산성도가 크게 변하는 부분이 3곳이 나온다. pH meter를 이용하여 첨가한 NaOH 양에 따른 PO _{eqalign{4#}}의 pH를 측정하고 당량점을 찾는다. 실험을 통해 구한 값을 이용하여 적정 곡선을 그린다.

<중 략>

표에서와 같이 완충 용액 부분은 pH 값이 크게 변하지 않고 농도를 일정하게 유지하려고 한다. NaOH를 17~18ml, 35~37ml를 넣었을 때를 제외하고는 pH 값이 1 이하 정도만큼 변하였다. 그렇기에 그 부분들이 완충 용액 부분이라는 것을 알 수 있다. 반대로 당량점 부분은 pH 값이 1 이상 정도로 크게 변하는데 NaOH를 17~18ml, 35~37ml를 넣었을 때 pH가 크게 변화하였다. 따라서 17~18ml를 넣었을 때가 1차 당량점, 35~37ml를 넣었을 때가 2차 당량점이다. 적정 결과에 따른 pH를 그래프로 나타내면 아래와 같다.

참고 자료

William L. Masterton 일반화학 8th edition 400p~401p
네이버 지식백과 화학백과 ‘완충 용액’