[화학실험] 과산화수소제조 실험 결과

목차

1.실험방법
2.실험결과
3.토론및 오차

본문내용

3. 토론 및 오차의 원인
①황산의 양을 잴때 저울이 15.4g을 가르키고 있어서 어림짐작으로 15.48g을 대충 재엇다. 하지만 저울이 소수점 첫째 자리까지 나타내지 못하기 때문에 황산의 양을 정확히 측정할 수 없었다.
②이 실험의 과정들을 보면 정확한 황산의 농도를 계산하고서 과량의 BaO2 양을 넣어서 모든 황산이 반응이 일어나야하는 실험이였다. 하지만 10ml에 5g이라는 것만을 생각하여 50ml에 25g을 넣었다. 하지만 3N 100ml안데 존재하는 황산은 0.15mol이였고, BaO2의 분자량은 169.3288g이므로 이 황산이 다 반응하려면 25.39932g의 BaO2을 넣었어야 했다. 하지만 우리는 단지 25g을 넣었기 때문에 용액내에 존재하는 황산이 모두 반응했다고 생각하기 어렵다.
③ 실제로 과산화수소는 무색 투명한 액체로 구조상 불안정한 상태를 하고 있다. 따라서 햇빛, 물과 같은 물질과 쉽게 분해되어 산소가 발생한다. 우리는 실험시 유리 막대로 과산화수소를 섞어주었는데 이때 분해되어서 나중에 중크롬산 칼륨반응을 하였을 때는 이미 과산화수소가 충분한 양이 남아있지 않았을 것이다.

참고 자료

없음