[분석화학실험]염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

소개글

"염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
8. 실험 결과
9. 결론 및 토의
10. 참고 문헌

본문내용

4. 실험 이론
(1) 적정, 적정법 (당량점, 종말점, 적정오차, 바탕적정, 지시약)
적정이란 이미 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응
시켜서 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정하는 정량 분석법이다. 적정
법은 산염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 착물 형성 반응 등을 이용한다. 적정은 모두
분석 과정에서 가장 정확한 것 중 하나이다.
적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이의 화학양론적으로 반응이 완결되는 지점을 당량점이라고
하고, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라고 한
다. 이때 이론적으로 계산한 당량점과 실험적으로 검출한 종말점이 반드시 일치하지는 않으며, 당
량점과 종말점의 차이를 적정오차라고 한다. 적정 오차는 두가지 형태로 나타나는데 첫번째는 측
정 가능한 오차로 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다.
또 하나는 측정 불가능한 오차로서 원인을 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에
는 능력의 한계가 발생하므로 적정 오차가 발생한다.

<중 략>

실험 2. 탄산염이 없는 수산화 소듐의 제조
0.1 M NaOH 250 mL 제조. NaOH는 부식성이 크기 때문에 취급하는데 특별히 주의해야 한다.
만약 시약이 피부에 묻었다면, 즉시 대량의 물로 그 부분을 씻는다. 용액이 대기와 불필요한
접촉을 하지 않도록 한다.
Note
1. 염기 용액은 마개가 잘 맞는 폴리에틸렌 병에 2주 동안 보관할 수 있다. 염기를 사용할
때마다 시약 위에 공기 공간을 최소화하기 위해 뚜껑을 닫으면서 병에 압착시킨다. 염기 저장
용기로 오랫동안 사용하면 병은 부스러진다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%82%B0%ED%99%94_%ED%83%84%EC%86
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1152171&cid=40942&categoryId=32251
Fundamentals of Analytical Chemistry/Douglas A.Skoog 외 2명/Cengage Learning/2015/p.99-
107 (번역서)