기초실험(용해도 측정)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 과정
5. 실험 결과
6. 결론 및 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
용질의 양에 따른 용해도의 변화를 살펴보면서 용해도를 나타내는 표현과 용해도에 미치는 요인들을 알 수 있다. 또한 용해도를 구할 수 있다.

2. 실험 이론
2.1 물질
물질은 물리적 방법으로 순물질과 혼합물로 나눌 수 있다. 또, 순물질은 단일 물질인 원소 예를 들어, C와 Au가 있고, 두 개 이상의 원소가 화학적 결합으로 이루어진 화합물 예를 들어, 분자 , 이온 로 나눌 수 있다. 혼합물 중에서는 물질의 조성이 모두 일정한 균일 혼합물 예를 들면, 바닷물과 물질의 조성이 모두 다른 불균일 혼합물 예를 들면, 광석으로 나눌 수 있다.

2.2 용액
용액은 혼합물로 구성되어 있고, 녹는 물질, 적은 물질, 한 종류 이상인 용질과 녹인 물질, 많은 물질, 한 종류인 용매로 나뉜다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라고 한다.

2.3 용해도
용액을 형성하는 원동력은 계가 무질서하게 되려는 경향(열역학 제2법칙)과 용매-용질 사이의 인력이라고 생각할 수 있다. 용해도(solubility)는 용매에 녹을 수 있는 용질의 양을 뜻하며, 정확하게 용매 100g 당 녹아 들어가는 용질의 g수를 의미한다. 용해도는 온도에 따라 달라지기 때문에 용액의 포화 정도는 온도에 따라 달라진다. 고체와 액체는 온도가 높을수록 용해도가 올라가고, 기체는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 용해도가 올라간다.

2.4 용액의 농도
용액의 농도(concentration)는 일정한 양의 용매 또는 용액 속에 녹아 있는 용질의 상대적인 양을 뜻한다.
일정한 조건에서 어떤 물질이 용매에 용해될 수 있는 만큼 용해되어 더 이상 용해되지 않는 상태를 말하며, 용질의 농도와 용해도가 같을 때를 포화 상태라고 한다. 용매에 그 물질이 더 녹을 수 있는 상태를 불포화 상태라고 하며 용질의 농도가 용해도보다 작다.

참고 자료

대학기초화학실험, 김현주⋅이주운, 자유아카데미, 2014, p.99 ~ 103
NaCl MSDS
부산대학교 화학과 이상국 교수님 강의자료
http://vod3.kocw.net/KOCW/document/2017/pusan/leesangkuk/6.pdf