[화학] 반응열

목차

1. 준비물
2. 이론적 배경
3. 실험상의 유의점
4. 실험 과정
5. 실험 결과의 처리
6. 결론 및 논의

본문내용

(1) 반응열
① 반응열 : 화학반응이 일어날 때에는 항상 에너지 출입이 일어나게 된다. 이러한 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지, 곧 J/mol나, kJ/mol등의 단위를 이용하여 나타내게 된다.
② 반응열의 측정 : 반응열은 외부계와의 에너지 교환이 차단된, 특별하게 제작된 열량계를 이용하여 측정한다.

1. 스티로폼 컵 열량계 : 스티로폼으로 반응이 일어나는 컵을 감싸 온도손실을 최소화 시킨 열량계이다. 그러나 어느정도 열손실이 있기 때문에, 오차가 발생한다.
2. 봄베 열량계 : 반응이 일어나는 컵을 단열용기로 감싸고, 또 두꺼운 강철로 된 연소 봄베로 다시한번 감싼 형태의 열량계. 봄베 열량계의 열용량과 물의 열용량을 알고, 또 각각의 온도변화를 측정하여 반응에서 방출된 열량을 최대한 정확하게 계산할 수 있게 해주는 열량계이다.

(2) 용해
① 용해 : 용해란 두 물질이 균일하게 섞이는 현상을 말한다. 이때 용해 결과 생기는 균일 혼합물을 용액이라고 하고, 이때 녹이는 물질을 용매, 녹는 물질을 용질이라고 한다.
② 용해 평형 : 용해 과정에서 용해된 입자가 많아지면, 용해되는 속도와 석출되는 속도가 같게 된다. 이런 동적 평형 상태를 용해평형이라고 한다.

1. 포화 용액 : 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아있는 상태로, 용해 평형상태에 있다.
2. 불포화 용액 : 포화용액보다 용질이 적게 녹아있는 상태로, 용질이 더 녹아들어갈 수 있다.
3. 과포화 용액 : 포화용액보다 용질이 비

참고 자료

없음