일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정

소개글

A+ 받은 레포트를 추가적으로 수정을 더하여 만든 레포트입니다.
레포트에서 놓치기 쉬운 작은 point를 포함하여 이론 및 과정,
결과, 고찰 모두 조교님의 도움을 받아 세세하게 적어두었습니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
8. MSDS 요약 정보

본문내용

1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.

3. 실험목적 : 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해한다.

4. 실험 원리
4-1. 산과 염기
산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다.
아레니우스(Svante Arrhenius)의 산-염기 수용액에서 수소 이온(H+(aq))을 내어 놓는 화합물을 산, 수산화 이온(OH-(aq))을 내어 놓는 화합물을 염기로 정의한다. 수용액에서만 정의된다. 브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 로우리(Thomas Lowry)의 산-염기 산과 염기의 정의를 일반화하여 산은 양성자(H+) 주개로, 염기는 양성자 받개로 정의하였다. 아레니우스와 달리 그 밖의 용액에서도 정의될 수 있다. 루이스(Gilbert N. Lewis)의 산-염기
산은 전자쌍 받개로, 염기는 전자쌍 주개로 정의하여 산-염기의 개념을 더욱 확장하였다.

4-2. 중화반응
중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)은 수용액에서 염화 이온(Cl-(aq))과 수소 이온(H+(aq))으로 분리되고, 강염기인 수산화 소듐(NaOH)은 수용액에서 소듐 이온(Na+(aq))과 수산화 이온(OH-(aq))으로 분리된다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으킨다. 예를 들어 센 산인 염산(HCl)과 센 염기인 수산화 소듐(NaCl)을 섞으면 이온끼리 만나 물(HO)이 생기고 나머지 이온들은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다.

참고 자료

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안전보건공단 화학물질정보. distilled water. 2023.03.15. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do
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Kenneth L. Williamson 저. 2016.01.01. Organic Experiments Macroscale and Microscale. 7 edition. Brooks Cole