2주차 과산화수소 제조 실험 예비 레포트

목차

1. Title

2. Object

3. Experiment equipment

4. Material

5. Theory

6. 예습 문제
(1) 과산화수소의 성질과 용도, 취급방법을 설명하여라.
(2) 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도, 화학당량의 정의에 대하여 설명하라.
(3) 진한 황산을 이용한 실험에서 주의해야하는 점에 대해서 설명하라.
(4) H2O2를 정성, 정량 하는 방법을 조사하여라.
(5) 산화반응의 산화제인 K2Cr2O7, KMnO4, H2O2등의 무기 및 유기 과산화물의 취급 주의사항에 대하여 조사하라.

본문내용

1. Title: 과산화수소의 제조 (hydrogen peroxide; H2O2:34.02)

2. Object:
(1) 과산화물에 산을 작용시켜 과산화수소를 제작한다.
(2) H2O2의 산화, 환원 작용을 비교하고 검출된 H2O2를 확인한다.
(3) H2O2의 안정성을 검토한다.

3. Experiment equipment: Beaker, Mass cylinder, Ice

4. Material: BaO2(5g), H2SO4, Pb(NO3)2, MnO2(0.5g), H2O2(3%), K2CrO7(1g), KMnO4, TiO2또는Ti(SO4)2, Ether

5. Theory:
(1) PbS의 흑색 침전은 백색 PbSO4가 된다.
(2) H2O2의 산성 용액에 K2Cr2O7을 작용시키고 결과를 관찰한다.
(3) H2O2는 KMnO4와 같은 강한 산화제와 반응하여 환원 작용을 발생시킨다.
(4) chemical reaction formula
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2

6. 예습 문제
(1) 과산화수소의 성질과 용도, 취급방법을 설명하여라.
과산화수소는 물, 에탄올, 에테르에 잘 녹으며, 수용액에서 수소이온이 일부 해리되 어 약한 산성을 띤다. 진한 과산화수소는 독성이 있으며 강한 자극성이 있으므로 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 촉매반응으로서 알칼리 금속, 중금속 및 이산화망가니즈와 같은 무기물에 의해 산소와 물로 쉽게 분해되므로 실험실에서 반응속도 관찰에 많이 쓰 인다. 과산화수소의 분해 반응은 알칼리성에서는 쉽게 분해되나 산성에서는 비교적 안정 하여 인산과 요산은 오히려 과산화수소의 분해를 억제한다.
과산화수소는 강한 산화력을 가지고 있으며 생성물이 무해하여 분석 시약의 산 화제, 견사나 양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐중합의 촉매로도 쓰이고 소독제, 폭약 등으로 사용된다. 또한 90% 수용액은 로켓의 추진제, 잠수함 엔진의 작동용으로 쓰인다.

참고 자료

‘과산화수소’, Wikipedia
‘몰농도, 몰랄농도, 노르말농도, 화학당량’, Wikipedia
‘알면 알수록 안전한 실험실 자료’, 서울대학교 과학교육연구소
‘과산화수소의 정량분석’, tistory
‘폭발성 물질의 저장시 안전대책, 유기과산화물의 취급*저장에 관한 연구’, 김관응
‘눈으로 보는 위험물 상식, “위험물 성상”’, 한국소방안전원