[분석화학실험 예비보고서]산염기적정 지시약사용

소개글

"[분석화학실험 예비보고서]산염기적정 지시약사용"에 대한 내용입니다.

목차

실험 목적
실험 원리
실험 방법
시약 조사
참고 문헌

본문내용

실험 목적
- Hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)한 후 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정한다.

실험 원리
#적정
- 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 다른 용액에 두 용액간의 반응이 완전히 이루어질 때까지 서서히 첨가하여 미지 용액이 농도를 구하는 실험이다.
- 적정(titration)에서 시약 용액인 적정용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다.
- 역 적정(back titration): 분석 물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 후, 두 번째 표준 시약을 사용하여 과량의 첫 번째 표준 시약을 적정하는 방법이다.
- 바탕 적정(blank titration): 분석 물질만 빼고 똑같은 과정을 실행하는 것이다.
#당량점(이론값)
- 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.
- 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다.
#종말점(실험값)
- 종말점은 실제 측정하는 것으로 용액의 물리적 성질이 갑자기 변하는 점이다.
#적정오차
- 당량점과 종말점의 차이를 적정오차라고 한다.
- 적정오차는 분석 물질을 제외하고 같은 방법으로 실험한 바탕 적정의 결과를 빼 주거나, 분석 물질에 사용된 것과 같은 부피, 같은 반응을 사용하여 적정 용액을 표준화함으로써 감소시킬 수 있다.

참고 자료

Daniel C.Harris/분석화학 제9판(번역본)/강용철 외 7인 옮김/자유아카데미/2017/p159~161, p172, p270~273, p789
Raymond Chang/레이먼드 창의 일반화학 제11판(번역본)/화학교재연구회 옮김/사이플러스/2014/p159, p162
HCl https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C
NaOH https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
Na2CO3 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313578&cid=60227&categoryId=60227
NaHCO3 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313610&cid=60227&categoryId=60227
식초 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2296963&cid=60227&categoryId=60227
아세트산 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827599&cid=62802&categoryId=62802
potassium hydrogen phthalate(KHP) https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2319371&cid=60227&categoryId=60227
염화바륨 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127019&cid=40942&categoryId=32263
BCG https://en.wikipedia.org/wiki/Bromocresol_green
페놀프탈레인 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8E%98%EB%86%80%ED%94%84%ED%83%88%EB%A0%88%EC%9D%B8