일반화학실험 인산의 적정과 완충용액 예비레포트+결과레포트

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험제목
인산의 적정과 완충 용액

2. 실험날짜

3. 실험목적
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

4. 이론
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸 속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 혈액의 pH가 정도만 변해도 생명에 위협이 될 정도가 된다. 따라서 혈액의 완충 작용이 없다면 우리 몸은 시시각각으로 우리 몸에 유입되는 여러 종류의 산과 염기에 적절하게 대응하지 못하게 될 것이다.

<중 략>

3) 르샤를리에의 원리
열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다.
이 원리는 1884년 르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계(系)에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.
9. 토의
이번 실험은 인산을 적정하여 다양성자산(인산)의 적정곡선을 알아보는 실험이었다. 약산인 인산은 물에서 충분히 해리되지 않는데, 수산화 나트륨을 넣어줌에 따라 수소이온은 중화되고 인산은 해리되어 용액의 수소이온의 농도는 일정하게 유지된다. 이러한 상태를 완충상태라고 한다. 완충상태에서 수산화나트륨을 계속하여 넣어주면 당량점 부근에서 더 이상 인산이 해리되지 않고 염기가 남아 ph가 급격히 증가하게 된다.

참고 자료

없음