[A+ 만점 레포트] 용해열 (일반화학실험)

소개글

2024년 1학기에 일반화학실험(1)으로 진행했던 실험입니다.
결과에 계산식 누락으로 10점 만점 중 9.8점 받았으며, 해당 부분 계산식 추가 수정하여 업로드했습니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 용액의 형성
2) 열량계

3. 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 결과

6. 고찰
1) Calcium chloride 용해열의 부호를 생각해본다.
2) Calcium chloride가 물에 녹는 과정에서 왜 엔트로피가 증가하는지 설명한다.
3) 자유고찰

7. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적
염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.

4. 실험 원리
(1) 용액의 형성
용액(solution)이란 용질(solute)이 용매(solvent)에 녹아있는 상태이다. 용액이 형성되는 과정은 세 단계로 나누어 생각할 수 있다. 첫째, 자기들끼리 뭉쳐있던 용질 분자가 확장되어 개별 분자로 분리되는 과정, 둘째, 자기들끼리 뭉쳐있는 용매 분자가 확장되어 분자가 들어갈 공간을 만드는 과정, 셋째, 용질 분자와 용매 분자가 상호 인력에 의하여 섞이며 용액을 형성하는 과정이다.
이 세 단계에서 에너지(열)의 출입이 있는데, 첫 번째 단계와 두 번째 단계는 분리되어야 하므로 흡열 반응이고, 세 번째 단계는 분자끼리의 인력이 작용하므로 발열 반응이다. 각 단계에서 출입하는 열을 ΔH1, ΔH2, ΔH3라고 하면, 용액 형성 과정의 총 열 출입량

참고 자료

이홍인. (2019). 일반화학실험 (제1판 5쇄) 발행지: 자유아카데미
Raymond Chang. (2022). 레이먼드 창의 일반화학 (제12판 수정판) 발행지: 사이플러스