A+ 물리화학실험 유기산의 흡착

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle [1], [2]
5. Reagents & Apparatus
6-1. Procedure(예비)
6-2. Procedure(결과)
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

흡착(adsorption) 현상은 수용액 내의 용질을 흡수하는 것이고, 흡수(absorption)는 용액 그 자체를 흡수하는 것이다.
그러므로 흡착의 경우에는 용액의 농도 변화가 생기게 된다.
흡착은 물질 표면에서 일어나는 현상으로 그 흡착에 작용하는 힘의 형태에 따라 화학적 흡착과 물리적 흡착으로 분류한다.
<물리적 흡착(Physisorption)>
흡착제 표면과 흡착 분자 사이에 Vander Waals 상호 작용이 이루어지며 다분자층을 이룬다. 그리고 흡착에 의해 발생하는 에너지는 응축 엔탈피와 같다. 물리적 흡착에서 분자 간 결합이 끊어지지 않으므로 분자의 정체를 그래도 유지한다. 그러므로 탈착이 가능하게 되어 가역성을 가진다.
<화학적 흡착(Chemisorption)>
화학결합(보통 공유결합)이 이루어지며 단분자층을 이룬다. 그리고 화학 흡착에서는 흡착 에너지는 상당히 커서 약 40 kJ/mol 이상이다. 분자 간(흡착분자) 결합이 끊어지므로 흡착은 비가역성적으로 일어나게 된다.
흡착력은 흡착제의 표면 형태와도 관련되는데, 표면이 매끄러운 액체보다 거칠은 표면의 고체가 흡착량이 크다. 즉, 표면적에 따라 흡착량이 비례한다. 한편 흡착량은 온도의 증가와 함께 감소하게 된다.
묽은 용액에서 고체표면 흡착에는 Langmuir 등온 흡착식을 적용할 수 있다.
<중 략>
비흡착 (x/w)는 흡착제의 단위 질량 당 흡착된 용질의 양으로 그 값은 포화점에 이를 때까지 용질의 전체 농도에 의존한다.

참고 자료

실험 자료
https://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_force Van der Waals force
https://en.wikipedia.org/wiki/Adsorption#Adsorbents Adsorption
https://en.wikipedia.org/wiki/Activated_carbon Activated carbon
https://en.wikipedia.org/wiki/Physisorption Physisorption
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemisorption Chemisorption
https://en.wikipedia.org/wiki/Gibbs_free_energy Gibbs free energy
https://en.wikipedia.org/wiki/Langmuir_adsorption_model Langmuir adsorption model