일반화학실험 '화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금' 예비 레포트(Pre report) A+자료

소개글

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목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Caution

본문내용

Title
화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금
Purpose
I. 화학 전지
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는
전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
II. 전기 분해와 전기 도금
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
Theory
1. 산화-환원 반응
- 산화와 환원 반응은 다양한 관점에서 설명할 수 있다. 먼저 산화 반응의 경우 해당 물질이 산소를 얻거나, 전자를 잃거나, 수소를 잃거나, 또는 그 물질의 산화수가 증가하는 경우에 산화되었다고 한다. 반대로 환원 반응은 해당 물질이 산소를 잃거나, 전자를 얻거나, 수소를 얻거나, 그 물질의 산화수가 감소하는 경우에 환원되었다고 한다. 이때 산화수는 하나의 물질 단위(ex. 분자, 이온)에서 반응이 일어나 전자가 교환된 상태를 가정하였을 때, 그 물질 내의 원자들이 갖는 상대적 전하수를 의미한다. 이러한 산화∙환원은 한 반응 내에서 동시에 일어난다. 즉, 한 반응 내에서 산화되는 물질이 있으면, 환원되는 물질도 존재한다. 이때 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제, 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 한다.
2. 금속 이온의 전기 화학적 서열
금속이 이온화, 양이온이 되기 쉬운 경향성을 금속의 이온화 경향이라고 한다. 이온화 경향이 높다는 것은 곧 양이온이 되기 쉽다는 것을 의미한다. 그리고 양이온이 되기 쉽다는 것은 곧 전자를 잃기 쉽다는 것과 동일한 의미로 생각할 수 있고, 결국 산화가 되기 쉽다는 것을 의미한다. 따라서 이온화 경향이 큰 금속은 강한 환원제라고 할 수 있다. 금속의 이온화 경향성은 다음과 같다.

참고 자료

없음