[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+

소개글

"[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+"에 대한 내용입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04. 실험 방법
05. 시약조사
06. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
산-염기 적정(지시약 사용)

02. 실험 목적
- hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)하기
- 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하기

03. 실험 원리
1) 산(acid)
- 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가7보다 낮은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 만드는 물질을 말한다.
- 전해질이며 신맛이 나고, 염기와 중화반응을 하여 염과 물이 생긴다.
- 물에 녹으면 수소 이온의 발생으로 인하여 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화하게 한다.
- 브뢴스테드 이론에 따라 양성자주개, 루이스 이론에 따라 전자받개 라고 정의한다.

< 중 략 >

8) 당량점(equivalent point)
- 용량분석에서 당량이 같은 적정 물질과 피적정 물질의 두 가지 물질이 반응을 일으키며 화학적 당량에 도달한 점을 뜻한다.
- 산에 염기를 가했을 때, 가한 염기의 화학량이 초기 산의 화학량과 같아졌을 때의 점이다.
- 급격한 pH의 변화가 일어나는 지점으로, 산과 염기가 만나 중화반응을 일으켜서 완전 중화되는 지점이다. 당량점을 알아내기 위한 방법 중 pH미터법이 있다.
- 당량점은 실제로 알 수 없어서 종말점을 통하여 알아내는데, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하는 것은 아니다. 종말점과 당량점의 차이를 적정오차라고 하며, 어떠한 적정 실험에서 반응이 일어나는 것을 쉽게 알아볼 수 있는 물리적 특성을 선택하거나 바탕적정을 통하여 적정오차를 줄일 수 있다.

참고 자료

염산 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
위키백과, 탄산 나트륨, 탄산 나트륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
물질안전보건자료, 탄산 나트륨, 탄산나트륨 MSDS 시트 (archive.org)
Wikipedia, 시약조사