[분석화학실험] 용존 산소량 측정 결과 결과보고서 A+

소개글

"[분석화학실험] 용존 산소량 측정 결과 결과보고서 A+"에 대한 내용입니다.

A+ 받은 보고서입니다.
실험 고찰 상세하게 작성하여 이해하기 쉬울 것입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
용존산소량

02. 실험 결과
1) 적정 결과 (종말점에서 가한 0.025N Na2S2O3의 부피)
실험실 개수대 : 3.2
아주대 분수대 : 0.4
위치 1 : 1.2mL
위치 2 : 0.3
위치 3 : 0.5
위치 4 : 3.5

2) 용존 산소량(수용액에 녹아 있는 산소의 양) 구하기 -> ppm단위로 표시
1/2O2 + 2Na2S2O3 + H2SO4 → Na2S4O6 + H2O + Na2SO4 의 식을 통해 용존 산소량을 구할 수 있다. 이 식에서 산소와 Na2S2O3의 비율은 1/2:2 즉 1:4이므로 산소와 Na2S2O3의 몰수비도 마찬가지로 1:4이다.
Na2S2O3를 이용한 적정이고 산소와 Na2S2O3의 비율은 1:4이므로 몰수비도 1:4이다. ppm단위이므로 mg을 도출해야 한다.

<실험실 개수대>
Na2S2O3의 몰수: 0.025N Na2S2O3가 3.2ml 가해졌으므로 0.025N * 3.2ml = 0.08mmol
산소의 몰수: 산소와 Na2S2O3가 1:4의 반응비로 반응하므로 0.08mmol/4=0.02mmol
산소의 질량: 32g/mol * 0.02mmol = 0.64mg
용존 산소량: 0.64mg / 0.2L = 3.1ppm

<아주대 분수대>
Na2S2O3의 몰수: 0.025N * 0.4ml = 0.01mmol
산소의 몰수: 산소와 Na2S2O3가 1:4의 반응비로 반응하므로 0.01mmol/4=0.0025mmol
산소의 질량: 32g/mol * 0.0025mmol = 0.08mg
용존 산소량: 0.08mg / 0.2L = 0.4ppm

<위치1>
Na2S2O3의 몰수: 0.025N * 1.2ml = 0.03mmol
산소의 몰수: 산소와 Na2S2O3가 1:4의 반응비로 반응하므로 0.03mmol/4=0.0075mmol

참고 자료

Daniel C.Harris, <Exploring Chemical Analysis 4th>, W.H.Freeman, 2008
용존 산소(dissolved oxygen) | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)
용존산소량(DO), 환경운동연합, http://naver.me/535SNL6P