기초분석화학실험 레포트_표준액 적정 및 역가 결정, 알칼리도 측정

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목차

1. 실험의 목표
2. 재료 및 방법
3. 실험 결과
4. 논의
5. 참고문헌

본문내용

실험의 목표
산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를 이해하고, 그 응용으로써 용액의 pH에 따른 산-염기 지시약의 색 변화를 관찰하여 표준 용액으로 다른 용액의 농도를 결정한다. 더 나아가 측정 용액의 농도와 제조 용액의 농도를 이용하여 역가를 계산한다. 마지막으로 실험을 통해 얻은 표준 용액을 가지고 미지 시료인 수돗물의 알칼리도를 측정하고자 한다.

재료 및 방법
1차 실험: 적정 용액 제조 및 제조 검증
1. HCl 0.1N 100mL 제조
본 실험에서는 순도 37%, 비중이 1.18g/mL인 HCl 시약을 가지고 HCl 0.1N 100mL를 제조하기 위해 노르말 농도 공식 (Eq. 1)과 몰농도 공식 (Eq. 2, 3)을 이용하였다.
노르말농도(eq/L) = 몰농도(mol/L) x 당량수(eq/mol) (1)
몰농도 (mol/L) = (용질의 몰수 (mol))/(용액의 부피 (L)) (2)
그리고 위의 식을 (Eq.3)처럼 변형하여 사용할 수 있다.
몰농도 (mol/L) = ((용질의 질량 (g))/(용질의 분자량 (g/mol)))/(용액의 부피 (L)) (3)
위의 공식을 이용하여 용액의 부피와 HCl의 분자량을 대입했을 때, 다음과 같이 정리할 수 있다.
0.1 eq/L = ((x g)/(36.46 g/mol))/(0.1 L) × 1 eq/mol
위 식을 계산하면 x는 0.3646g이 나오며, 이때 HCl시약의 순도가 37%이며 액상이기에 비중을 나눠주면 다음과 같이 정리할 수 있다.

참고 자료

경상대학교 화학교재편찬연구회. “산-염기 적정”. 일반화학실험, edited by 김중현. 녹문당, 2007. pp. 69-74.
대학화학교재연구회. “산·염기의 적정”. 최신 일반화학실험, edited by 박종성. 사이플러스, 2005. pp. 97-102.
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한국상하수도협회. “알칼리도 (alkalinity)”. 용어집, 2024. 04, https://www.kwwa.or.kr/kr/onomasticon/dictionaryList.do?pageIndex=383.
대구광역시 상수도사업본부. “상수도 수질”. 공업용수 수질기준, 2024. 04, https://www.dgwater.go.kr/2014/pages/quality/page.html?mc=0141.
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