[일반화학실험 A+레포트(고찰)] 반응열과 헤스법칙

목차

I. TITLE

II. OBJECTIVE

III. REAGENTS & APPARATUS

IV. THEORY
1. 계와 주의
2. 엔탈피와 상태함수
3. 발열반응과 흡열반응
4. 헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙)
5. 열량계법

V. PROCEDURE

VI. CAUTION

VII. RESULTS
1. 반응 1
2. 반응 2
3. 반응 3
4. △H1 과 △H2 + △H3 의 반응열 비교
5. △H1, △H2, △H3 의 이론값 비교

VIII. DISCUSSION
1. 일정 부피 열량계와, 일정 압력 통열량계
2. 이론값과 실험값이 다른 이유

본문내용

III. TITLE - 반응열과 헤스의법칙

IV. OBJECTIVE - 화학 반응 시의 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해한다.

V. REAGENTS & APPARATUS
- 시약 : 0.5M NaOH, 0.5M HCl, 0.25M HCl

<중 략>

VI. THEORY
1. 계와 주의
(1) 계 : 관심을 가지고 있는 대상
(2) 주의 : 계 이외의 모든 환경
2. 엔탈피와 상태함수
(1) 상태함수 : 계의 상태가 변할 때 과정에는 상관없이 계의 초기 상태와 최종 상태에만 관련 ex) 에너지, 온도 압력 부피, 엔탈피 등
(2) 엔탈피 : 일정한 압력하에서 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지 합
3. 발열반응과 흡열반응
(1) 발열반응 : ΔH < 0
반응이 진행되면서 열을 방출
주변의 온도 상승
반응물질E > 생성물질E
(2) 흡열반응 : ΔH > 0
반응이 진행되면서 열을 흡수
주변의 온도 하강
반응물질E < 생성물질E
4. 헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙)
반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다.
(→ 엔탈피는 상태함수이므로)
5. 열량계법
(1) 열량계로 열량변화를 측정하는 방법
(2) 반응의 열량(q)를 측정하여 ΔH를 실험적으로 계산할 수 있다. (ΔH= -qrxn)
(3) 열량(q) : 물질의 온도를 높이는데 필요한 열의 양(J)
(4) 열용량(C) : 일정한 양의 물질의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량 (J/℃)
(5) 비열(s) : 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량 (J/g℃)

참고 자료

John E. Mcmurry & Robert C. Fay, 『일반화학』, 자유아카데미, 2014, p.287-291
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247288&cid=40942&categoryId=32251