[일반화학실험 A+레포트(고찰)] 화학양론

목차

I. TITLE

II. OBJECTIVE

III. REAGENTS & APPARATUS

IV. THEORY

V. PROCEDURE
1. 구리선과 질산은의 산화환원 반응
2. 석출된 은의 몰 수 구하기

VI. CAUTION

VII. RESULTS

VIII. DISCUSSION
1. 이론적 몰 계수비와 실험 결과의 몰 계수비가 다른 이유
2. 구리 이온이 푸른색으로 보이는 이유
3. Cu2+수용액에 과량의 NH3수용액을 가해줄 때 색상이 변하는 이유

본문내용

IV. OBJECTIVE - 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다.

V. REAGENTS & APPARATUS
- 시약 : 구리선 (약 10cm), 질산은 (AgNO3), 암모니아수(NH4OH), 아세톤
- 기구 : 50ml 비커 2개, 100ml 비커 1개, 약수저, 저울, 유리막대, 깔때기, 거름종이, 드라이기

VI. THEORY
화학반응은 질량-에너지 보존의 법칙에 따라 일어난다. 다시 말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 원소의 수와 같아야 한다.
화학자들은 많은 양의 원자의 분자, 즉, g, kg, 그리고 M(몰농도) 등의 단위로 원자와 분자를 다루고 있다.
1. 몰(mole, mol)과 몰질량
(1) 6.02×1023개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져 있다.
(2) 아보가드로 수=6.02×1023, 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위)=1몰
(3) 몰질량 : 원자(분자) 1 mol의 단위 물질이 갖는 질량
2. 몰질량 (g/mol) = 원자의 질량 (g) / 원자 1몰 (mol)
(1) 몰과 몰 질량을 이용하여 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있다.
3. 산화환원 반응
(1) 산화 : 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자수의 감소)
(2) 환원 : 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자수의 증가)

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실, 『일반화학실험』, 녹문당, p31-35
John E. Mcmurry & Robert C. Fay, 『일반화학』, 자유아카데미, 2014, p.837-838, p855-856