나일론수지의 합성( 예비레포트)

목차

1. 원리 및 목적
2. 준비
3. 실험
4. 결과 예측
5. 참고문헌

본문내용

1.1 원리 및 목적

나일론 6,6은 아래와 같이 탄소수 6개인 다이아민과 탄소수가 6개인 다이카르복실산을 반응시켜 얻는다.

이 때 탄소수 6개인 카르복실산 대신 탄소수 10개인 산염화물을 사용하면 아래와 같이 0-50℃의 낮은 온도에서 나일론을 합성할 수 있다.

이러한 축합 반응을 균일계 용액중합 방법으로 행할 수도 있으나 이 경우 고분자량을 알기 위해 두 반응물의 당량을 정확히 맞추는 것이 용이하지 않다. 대신 계면 중합 방법이 많이 이용되는데, 이는 두 반응물을 다른 상에 녹여 두 상의 계면에서 중합반응이 일어나게 하는 것이다. 수용액 상과 비수용액 상이 일반적인 형태인데, 두 반응물이 계면에 당량으로 공급되므로 중합도를 높이는데 유리하다. 그림<1>에 나일론 6,10의 계면중합 모형을 나타내었다.

두 액의 계면에서 (3)식과 같은 중합반응이 일어나면서 두 액 모두에 녹지 않는 나일론 6,10이 생성된다. 이를 연속적으로 제거하면 양쪽의 두 액상에서 단량체가 계면으로 확산해 오면서 연속적으로 고분자가 생성된다. 이 때 두 액을 정치해 두지 않고 교반하여 섞으면 계면의 넓이가 넓어져 고분자의 생성 속도가 빨라진다.

참고 자료

한국고분자학회, 『高分子實驗』 自由아카데미 (1993-2005)
http://1chemistry.blogspot.kr/2013/05/nylon-610-nylon-66-and-nylon-11.html
http://media.cheggcdn.com/media/dc9/dc974f60-e19e-4f9c-adbe-37e4f569cff9/phpOIpN7p.png