[일반 화학 실험]NaClO3-KCl 혼합물 중의 NaClO3 함량 분석

목차

1.목적
2.이론
3.용어
4.기구 및 시약
5.실험방법
6.결과

본문내용

1. 목 적

NaClO3을 열분해시켜 생성되는 산소의 양으로부터 NaClO3의 함량을 분석하고 아울러 물질의 질량, 분자량, 몰수 사이의 상호관계를 이해한다.

2. 이 론

실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산 염을 열분해시켜 산소를 얻는 방법이다. NaClO3의 열분해 온도는 약 350℃이고, 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다.

2NaClO3(s) → 2NaCl(s) + 3O2(g)
mp=248℃ mp=808℃

이 반응은 이산화 망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 촉진된다. 촉매란 반응의 속도를 변화시켜면서 자기 자신은 변화지 않고 반응 후 에 회수될 수 있는 물질이다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다. 그러나 이 실험에서는 산소를 받아 모을 필요가 없으며, NaClO3와 KCl의 혼합물을 가열할 때 시료의 무게가 얼마나 감소하는가를 측정하면 된다. 이 무게 감소는 시료 속에 들어 있는 NaClO3의 분해에 의해서 생기는 것이다. 위의 반응식에 의하면 2 mole의 NaClO3가 분해할 때마다 3mole의 O2가 발생된다. 따라서 날아간 O2의 몰수를 알 수 있고 따라서 분해된 NaClO3의 몰수를 구할 수 있다.

참고 자료

없음