[일반화학] 바륨의 원자량 결정

소개글

서울대학교 일반 화학 실험 중 하나 입니다.
군더더기 없이, 결과 정리와 논의만을 수록했습니다.

목차

1. Data & Result
2. Discussion
3. Reference

본문내용

2. Discussion

질량 보존의 법칙과 분자 1 mol의 질량이 분자량과 같다는 사실을 이용해 위의 Ba원자량을 구하는 식을 만들었다.
실험에서 원래 원자량인 137.33보다 작은 값을 가졌다. 위 식에서 볼 때, 측정한 실험값에서 이런 오차를 만들 수 있는 요인은 AgCl 의 질량과, BaCl2 2H2O 의 질량. 이 두가지이다.
BaCl2 2H2O 의 질량으로 인한 오차는, 용액을 15mL를 정확히 취하지 않았을 경우 생길 수 있다. 특히 피펫 같은데에 용액이 조금 남아 있을 수 있다. (이 경우 석출된 염화은의 질량이 줄어 들게 되므로 식으로 구한 Ba의 원자량은 조금 커지게 된다.(식의 분모에 존재))
AgCl 질량은 위에서 주어진 식을 변경하여 이론값이 나오려면 약 0.215 g 이 나와야 한다. 실험값인 0.271g과 비교하면 0.56g이 차이가 난다.

참고 자료

PRINCIPLES OF MODERN CHEMISTRY, 4th ed., Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Saunders College Pub. 1999