[화학] 이상기체의 정의와 원리

소개글

이상기체의 정의와 원리

목차

Ⅰ서론 - 이상기체의 정의

Ⅱ본론
1. a)이상기체와 실제기체의 차이점
b)이상기체 방정식이란?

2. 이상기체 방정식의 유도
a)샤를의 법칙
b)보일의 법칙
c)아보가드로의 법칙

Ⅲ결론 - 이상기체등식과 내용

본문내용

보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 결합하면 기체의 개수 , 온도 , 압력 , 부피 인 이상기체에 대하여 이들 사이에인 관계가 성립한다. 여기서 는 에 무관한 상수이며, 실험을 통해 결정해야 한다. 이 식을 이상기체 등식이라 부른다. 일반적으로 상태 변수들(부피, 압력, 온도) 사이의 관계를 표현한 것을 상태 등식이라고 부르는데 이상기체 등식은 상태 등식 중에서도 가장 기본적인 것이고 잘 알려져 있다. 위 식은 에 대한 보일의 법칙, 에 대한 샤를의 법칙, 에 대한 아보가드로의 법칙을 특수한 경우로 포함하고 있는 일반식이다. 이 식에는 네 개의 변수 가 등장하므로 이들 중에서 두 개의 변수가 일정하다고 하고 나머지 두 개의 변수를 관계짓는 방법에는 가지가 있다. 따라서 앞서 말한 세 가지 법칙 말고도 위 식에서는 다음과 같은 세 가지 특별한 법칙들을 생각할 수 있다.

참고 자료

없음