[일반화학실험]음이온의 확인-점적분

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목차

1.실험목적
2.실험원리
3.기구및시약
4.실험방법
5.실험결과
6.고찰
7.참고문헌

본문내용

탄산은 기체인 이산화황(SO2)과 이산화탄소(CO2)로 바뀌기 때문에 쉽게 확인이 가능하다. 특히 아황산 이온은 Ba2나 H2O2를 첨가하여 황산 이온으로 산화시킨 후에 환산 음이온의 검출 방법으로 확인할 수도 있고, 황 음이온은 Pb염을 가하여 검은색의 황화 납 침전이 생기는 것으로 확인할 수도 있다.
3) 염화 이온(Cl-), 브롬화 이온(Br-), 요오드화 이온(I-) : 산성 용액에서 Ag+ 이온을 넣어주면 흰색의 침전이 생긴다. AgCl, AgBr, AgI가 섞여 있는 침전에 암모니아를 넣어주면 AgCl만이 암모니아와 착이온을 형성해서 물에 녹기 때문에 AgBr 및 AgI와 분리할 수 있다. 브롬화 이온은 산화제를 넣어서 Br2로 산화시킨 후에 CH2Cl2층으로 추출하면 갈색으로 변색되는 것을 볼 수 있다. 요오드화 음이온은 Fe3+ 이온에 의해서 선택적으로 I2로 산화되고 CH2Cl2층으로 추출하면 특유의 보라색을 띠게 된다.
4) 질산 이온(NO3-) : 모든 질산염은 물에 녹기 때문에 침전으로 확인하는 것은 불가능하다. 질산 이온을 일산화질소(NO)로 환원시킨 후에 Fe2+와 반응해서 갈색 착이온이 생성되는 것으로 확인할 수 있다.
4H+ + NO3- + 3Fe2+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
NO + Fe2+ → Fe(NO)2+
3. 기구 및 시약
1) 기구 : 시험관, 눈금 피펫, 리트머스 종이, 스포이드
2) 시약 : 0.5M Na2CO3, 6M HCl, 0.5M Na2SO4, 1M BaCl2, 0.5M K2CrO4 ,6M H2SO4
0.5M KSCN, 6M CH3COOH, 0.1M Fe(NO3)3,
0.5M NaCl, 6M HNO3, 0.1M AgNO3, 0.5M CH3COONa, 3M H2SO4

참고 자료

일반화학 일반화학교재편찬위원회 청문각 2002
일반화학실험 조성일, 이도원 공저 청문각 2003
http://www.chem.pusan.ac.kr/general/3/index.html
조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
두산동아백과사전,
http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm