[화학공학실험] Binary liquid and vapor system(기액평형)

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목차

1. 서론 1. 1 평형(Equilibrium)이란?
2. 이론
2. 1 Phase Rule
2. 2 Duhem`s Theorem
2. 3 기-액계의 상거동
2. 3. 1 For a binary system
2. 3. 2 constant T
2. 3. 3 constant P
2. 3. 4 constant composition
2. 3. 5 임계압력보다 낮은 압력에서 비이상적인 상거동

3. 실험장치 및 실험 방법
3. 1 실험 장치
3. 2 실험 방법
3. 2. 1 검량선 작성(Calibration Curve)
3. 2. 2 기-액 평형 실험

4. 실험 결과
4. 1 EtOH 수용액의 mole fraction vs. 밀도의 검량선
4. 2 검량선에 따른 몰 분율 계산
4. 2. 1 최소자승법
4. 2. 2 액상과 기상의 밀도에 따른 몰 분율
4. 3 실험에 의한 EtOH 수용액의T-xy 선도


5. 토의 및 결론

6. 참고문헌

본문내용

2. 3 기-액계의 상거동

2. 3. 1 For a binary system
적어도 하나의 상이 존재해야 하므로( ) → (상률변수의 최대값)
따라서 계의 평형상태 → 3차원 P-T-composition space에 표시

Fig 2. 1 PTxy diagram for VLE
‧ lower surface ―→ 포화증기 상태 ―→ surface
‧ upper surface ―→ 포화액체 상태 ―→ surface
‧ UBHC1, KAC2 ―→ 순수 성분의 vapor pressure - T 곡선
‧ critical point C1, C2 사이의 둥근 곡면 ―→ 혼합물의 임계영역(critical region)
‧ above the upper surface → subcooled liquid region
‧ below lower surface → superheated vapor region
‧ between the two surfaces → 액상과 기상의 공존영역
‧ F 점의 액체를 일정 온도와 조성에서 압력을 감소시키면
L점(upper surface) → first bubble(bubble point)
L의 액체와 평형인 증기 → V점(L 과 같은 온도와 압력에서)
line VL → tie line
‧ W 점(lower surface) → last drops of liquid(dew point)

2. 3. 2 constant T
→ 온도축에 수직인 평면 ALBDEA

‧ tie line → horizontal line

참고 자료

없음