[화학] 적정

목차

1. 적정법 정의

2. 적정법의 종류와 지시약
2.1 침전 적정
2.1.1 지시약을 사용해서 종말점을 발견하는 방법
2.2 산-염기 적정
2.2.1 적정오차와 바탕적정
2.2.2 산-염기 지시약
2.2.3 산-염기 혼합 지시약
2.3 산화-환원 적정
2.3.1 산화-환원 지시약
2.4 EDAT 적정
2.4.1 EDAT 적정방법
2.4.2 금속 이온 지시약

참고문헌

본문내용

1. 적정법이란?
시료의 ph뿐 아니라 시료에 산이나 염기가 얼마만큼 들어 있는지를 알아야 할 때가 있다.
예를 들면, 호수에서 물고기가 죽어가는 것을 연구하는 환경 화학자는 그 물에 산이 얼마나 들어 잇는지 정확하게 알아야 한다. 이때 적정법을 사용한다. 적접법이란, 일정량의 시료 용액에 표준용액을 첨가하여, 시료와 표준용액을 반응시키고, 반응의 종말점까지 넣어 준 표준 용액의 양(부피 또는 무게)으로부터 미지 시료의 농도를 확인하는 방법이다. 여기소 표준 용액이라고 하는 것은 농도를 알고 있고, 또 시료와 화학량적으로 반응을 일으킬 수 있는 시약의 용액이다.
적정법을 적용하려면 다음의 조건을 만족하여야 한다.
첫째, 시료와 표준용액이 반응하여 당량점에서 반응이 완결되어야 한다. 예를 들면 침전적정법에서는 침전의 용해도가 작아야 당량점에서 반응이 완결되고, 착물적정법에서는 착물의 안정도상수가 커야 반응이 완결된다. 둘째, 시료와 표준용액의 농도가 너무 묽으면 당량점 확인이 어려우므로 적절한 농도 범위 이내라야 한다, 섯째, 반응속도가 빨라야 한다. 넷째, 부반응이 없어야 한다.

2.적정법의 종류와 지시약
2.1 침전 적정법
분석성분과 적정시약이 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용해 적정반응의 기초를 생성할 수 있다. 이러한 종류의 적정을 침전적정이라한다.
ex) NaCl + K2CrO4에 AgNO3를 가함 : 백색침전(AgCl) → 적갈색침전(Ag2CrO4)

참고 자료

없음