[금속재료실험] 다니엘 전지 실험 레포트

소개글

다니엘 전지.. 예비/결과 실험레포트

목차

Ⅰ. 실험제목

Ⅱ. 목 적

Ⅲ. 준 비 물

Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 0.5M CuSO4 제조
6. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
7. Nernst Equation

Ⅴ. 방 법

Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF Series와 Galvanic Series 설명과 차이점

Ⅶ. 고 찰

Ⅷ. 참고자료

본문내용

Ⅰ. 실험제목 : 다니엘 전지

Ⅱ. 실험목적
화학전지의 산화·환원 반응에 대해 이해하고 외부회로를 통해 전지의 기전력을 측정할 수 있다.

Ⅲ. 실험 준비물
Cu Plate, Zn Plate(5×7㎝), #1200 Sand Paper, 전류계, CuSO4와 ZnSO4용액, 직류전압계, 비어커 5% HCl

Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다. 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.

참고 자료

1. 알기쉬운 부식 및 방식공학, 한정섭저, 피어슨 에듀케이션 코리아