[열역학실험] 평형분배

목차

제목
목적
원리
기구,시약
실험방법
실험결과
결론
비고,고찰
참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : 평형분배

2. 실험목적 : 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배를 공부한다. 이 실험을 통하여 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량 작용의 법칙을 확인한다.

3. 실험원리 : 용일 A가 들어있는 용액에 A는 녹이지만 처음 넣어준 용매하고는 서로 섞이지 않는 두 번째 용매를 넣어 흔들면, 용질이 두개의 서로 섞이지 않는 용매에 각각 녹아 들어가서 평형을 이루고 두 용액에서의 용질의 농도를 불균일상 평형분배 상수로 관계되어진다. 일정한 온도에서의 평형에 대한 일반적인 열역학 조건으로부터 두개의 용매 사이에서 용질 분배에 대한 상태의 변화는 다음과 같이 쓸 수 있다.
A(상1) = A(상2) 이 상태변화에 대한 평형상수 K= c2 / c1 (c : 용질분자 농도)로 나타난다. 이 식은 두 평형농도 c1° 와 c2°를 써서 분배상수를 계산하는데 그대로 쓸 수 있다.
첫 번째 용매에서 용질이 이온화된다면 이온화되지 않는 분자의 농도 c1로 나타내며 전체농도 c1°를 써서 얻을 수 있고 c1 = ( c1°- x ) = c1°- (c1° Ka )1/2 두 번째 용매에서의 상태변화는 A(상2) = 2A(상2)로 나태나며 이 경우 평형은 앞 식을 이용하여
c2° = c2 +2cA2 = c2 +2c22/Kd
따라서 상2에서 완전히 다 회합되지는 않는 경우에는 산 염기 적정으로 셜정되는 상2의 전체 농도c2° 는 분배상수 K와 이합체화 상수 Kd뿐만 아니라 상1에서의 용질의 농도c2°도 포함하고있다.
만일 두 상에 같은 부피를 썼을 경우에는 상2에서의 전체 평형농도는 c2° = C1° - c1° 여기서 C1°는 순수한 용매2와 섰기 전의 상1에서의 용질 농도이고 c1°는 평형에 도달한 다음 상1에서의 전체평형농도이다.

참고 자료

없음