[화학] 용액의 상평형과 임계점

목차

Ⅰ.서론 1

Ⅱ.본론 1
1-1.상평형 1
1-2.상평형 그림 1
1-3.상평형 그림의 해석 2
1-4.기체와 액체간 혼합물 상평형의 계산 3
1-5.임계점 5

Ⅲ.결론 5

Ⅳ.참고문헌 6

본문내용

Ⅰ.서론
상평형은 몇 개의 상(相)이 공존하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것이고 임계점은 액체와 기체의 두 상태를 서로 분간할 수 없게 되는 임계상태에서의 온도와 이 때의 증기압이다. 이 레포트에서는 이 두 가지의 관계를 설명해 보고자 한다.

Ⅱ.본론
1-1.상평형
각 상을 이루는 각 성분의 화학퍼텐셜은 같다는 조건이 성립된다. 상평형을 이루고 있는 경우에는 J.기브스의 상규칙(相規則)이 성립한다. 상평형에는 순물질(純物質)에서 다른 상 사이에 이루어진 상평형의 경우와, 서로 다른 상에 있는 다성분계(多成分系)의 상평형의 경우가 있는데, 각각 취급이 다르다.
상평형의 모양은 상평형그림으로 표시되는 일이 많으며, 열평형에 있는 어떤 계의 온도나 압력을 서서히 변화시키면 한 상에서 다른 상으로 이동한다. 이것을 상전이(相轉移)라고 한다.

참고 자료

1.대학 물리학 Raymond A. Serway
2.물리 화학 P.W. Atkins
3.일반 물리학 김용은, 김문원, 서윤호, 안동완, 임의순 외 지음