[화학공학] electroplating실험

소개글

electroplating 실험

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. 배경 이론

본문내용

1. 실험제목 : Electroplating

2. 실험목적 : Faraday's Law을 이용하여 구리의 전해 정련 실험을 해본다.

3. 실험방법
1. electrode 준비
- ITO electrode
2. solution 준비
- CuSO4•5H2O + H2SO4
3. ITO의 무게를 측정
4. 전극 설치
5. 전류인가
- 전류인가시 인가한 시간과 인가한 전류 측정
6. 전극 세척 및 건조
7. 실험 전후 전극의 무게를 잰다

4. 배경 이론
- Faraday 법칙
 패러데이의 법칙은 2개의 법칙으로 성립되어 있다.
① 전류의 통과에 의해 생기는 분해생성물의 양은 전해질을 통과한 전기량에 비례한다.
Q= I × t
② 동일한 전기량에 의해 유리하는 물질의 양은 그 화학당량에 비례한다.
이 법칙은 온도, 압력, 농도, 전류밀도 등에 관계없이 이온 전도체 전부에 통용 되는 법칙이다.
제1법칙은 일정 전류로 시간을 변화시켜서 생성물의 양을 측정하거나 시간을 일정하게 해서 전류를 바꾸어서 전해했을 때의 양을 측정하면 확인 할 수 있다.

참고 자료

1. 도금技術便覽 page 41~42, 205~372
2. 도금기술매뉴얼 page 13~19
3. 물리화학 (Gilbert W. Castellan) page 345~346, 791~793, 695~670
4. 일반화학[제3판] (Peter Atkins. Loretta Jones) page117~120