[화학] 무기실험 보고서

목차

▣ 실험실에서 지켜야할 규칙
▣ 응급 처치법
【 코발트 배위 화합물 합성실험 】
▣ 코발트 원소에 대해서
▣ 헥사암민코발트(Ⅲ)
▣ 배위화학
▣ 배위 화합물의 구조
Ⅰ. 서론
Ⅱ. 실제 실험 결과 보고서

■ 실험 총평

본문내용

▣ 코발트 원소에 대해서

◦ 코발트 원소의 전자배치는 3d74s2이며, 실질적으로 의미 있는 가장 높은 산화상태는 +4이다. 이러한 사실은 최고의 산화상태의 안정도가 전이금속 계열에서 오른쪽으로 이동하면서 감소한다는 점을 반영하는 것이다. Co(Ⅰ)는 대부분 p-결합 리간드와 몇 가지 착물을 형성한다. Co(Ⅰ)의 화학의 구리를 제외한 제일 계열의 전이원소에서 보기 드문 특징이다. 두 가지 가장 중요한 산화상태는 Co(Ⅱ), [Ar]3d7와 Co(Ⅲ), [Ar]3d6이다. 또한 착화제가 없는 수용액에서는 Co(Ⅲ)는 Co(Ⅱ)로 쉽게 환원된다.. 그러나 Co(Ⅲ)는 아래의 전극전위에서 보듯이 암모니아 같은 착화제가 존재할 때는 더 안정하다. Co(Ⅱ)는 팔면체와 사면체를 모두 형성하나, 모두 치환성이 있으며, 산소분자에 의하여 산화되는 경향이 크다. 이들의 착물은 공기의 접촉을 피하며 제조하여야 한다. 수용액에서 Co(Ⅱ) 이온은 옅은 핑크색이다. 왜냐하면 흡수가 약하며 푸른 가시선의 영역에서 일어나기 때문이다. 사면체인 Co(Ⅱ) 착물은 팔면체 착물에 비하여 대칭 차수가 낮아서 색깔이 진하다. [CoCl4]2-는 가시선 영역에서 진한 푸른색에 해당하는 흡수가 크게 일어나는 스펙트럼을 나타낸다.

◦ Co(Ⅲ)염은 Co(Ⅲ)이온이 센 산화제이기 때문에 제조하기가 어렵다. 그러므로 +3 산화상태의 코발트 화학은 주로 배위 화합물에 대한 것이다. Co(Ⅲ)은 보통 팔면체 착물을 형성하고, 암모니아, 아민(예 - 에틸렌디아민), 니트로기, 질소결합하는 SCN기, 또한 H2O와 X-(할로겐화 이온) 같은 리간드에 대한 친화도가 크다.


▣ 헥사암민코발트(Ⅲ)

◦ 헥사암민코발트(Ⅲ), [Co(NH3)6]3+염은 암모니아 용액에 있는 코발트(Ⅱ) 이온의 산화상태에 따라서 여러 가지 방법으로 제조할 수 있다.

ⅰ) 펜타암민 이온을 제조한 후에 적당한 압력 하에서 펜타암민 암모니아 용액을 가열하여 산화시키는 방법
ⅱ) 과산화수소, 요오드, 과망간산칼륨, 이산화 납 또는 하이포 아염소산염 등과 같은 산화제를 이용하는 방법
ⅲ) 펜타암민과 헥사암민 이온이 실온과 대기압에서 평형을 이루도록 촉매를 사용하여 산화시키는 방법. 원하는 음이온과 결합한 헥사암민코발트(Ⅲ) 염은 다른 종류의 음이온과 결합한 헥사암민코발트(Ⅲ)로부터 음이온을 치환시켜 제조할 수도 있다.

참고 자료

1) 변종철 외 1명 공저. 무기화학실험. 형설출판사. p73
2) 신영국 외 4명 공저. 대학무기화학실험. 자유아카데미. p168
3) james E. Huheey. 무기화학 제4판. 자유아카데미. p448
4) daniel C. 분석화학. 자유아카데이. pp574～599
5) Pavia L. 분광학적 분석입문. 자유아카데미. pp298～301
6) 인터넷 검색 이용