MeltingPoint측정으로공융점결정과Phasediagram작성(Final)

목차

1.실험목적
2.이론
3.실험절차 및 방법
4.결과분석 및 고찰
5.기타

본문내용

1. 목 적

순수한 물질의 녹는점과 각각의 몰 비를 갖는 두 물질의 혼합물의 녹는점을 측정하여 각각의 phase diagram을 작성하고 공융점을 알아봄으로 써 순수 물질과 혼합물질의 녹는점의 특성을 알아보자.


2. 이 론

고체의 녹는점 (melting point, m. p. )은 1기압 하에서 고체가 액체로 변하기 시작하는 온도이다. 순수한 물질이 고체에서 액체로 변화하는 온도의 범위는 불과 0.5℃이내이므로 녹는점을 물질의 확인에 응용할 수 있다. 그러나 불순물이 섞여 있을 때 상(Phase)변화에 의해 관찰되는 온도 변화는 0.5℃보다 크다.
① Benzoic acid
m,p 121.7 C 무색 결정. 찬물에 난용, 더운물에 가용. 유기용매에 가용. 석유 에테르에 난용. 각종 금속과 염을 생성, alcohol과 ester를 만든다. 나트륨과의 화합물은 카페인의 조제에 쓰인다.
② 2-Naphthol
β-Naphthol 화학식 C10H8O, 분자량 144.16, 성상은 무색 박편상결정, 융점 122℃, 비점 296℃, 비중 1.217, 인화점 153℃, 물에 녹지 않고 에탄올, 에테르에 잘 녹음
③ Urea
CO(NH2)2 m.p 132.7 C
알코올과 물에 가용. 에테르에 난용. 사람 및 육식동물의 체내에서 단백질이 분해할 때 생성. 오줌에 섞어 배출됨. 식물 속에도 미량 존재. 약한 염기성으로, 산과 반응하여 첨가 화합물인 염을 만듦. 천천히 가열하면 비 우레트와 암모니아로, 급히 가열하면 시안우르산과 암모니아로 분해함.

참고 자료

없음